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Tema 8 Problemas ambientales actuales.

TEMA 8. PROBLEMAS AMBIENTALES ACTUALES.
8.5 DISMINUCIÓN DE LA CAPA DE OZONO.
El ozono (O3) es una forma del oxígeno. Existe en muy pequeña proporción en la atmósfera, menor que 1/108 y su distribución no es uniforme. Si todo se aplastara sobre la Tierra formaría una capa de solo 3 mm de espesor. Se concentra en la estratosfera, entre 15
y 50 km, con unmáximo entre 20 y 30 km conocida como la capa de ozono, que se
muestra en la figura 12.7.
Figura 12.7. La capa de ozono.

BO
RR

R

O

D

A

El ozono absorbe la radiación UV proveniente del Sol, si no fuera así y los rayos UV
alcanzaran la superficie de la Tierra, nuestro planeta sería inhabitable para la mayoría de
las especies de vida que conocemos, porque es una radiaciónbiológicamente nociva. Por
millones de años la capa de ozono ha protegido la vida sobre la Tierra, pero en poco más
de 100 años la actividad humana la ha puesto en riesgo, ya que la contaminación de la
atmósfera está destruyendo la molécula de O3, debilitando la capa al disminuir su concentración, cuya mayor disminución se registra al sur de los 50 sur, como se observa en
la figura 12.8, donde semuestra la concentración promedio de ozono en la atmósfera
entre el ecuador y el polo sur, para el mes de octubre, en los años que se indica.
Figura 12.8 Concentración de ozono en octubre.

Juan Inzunza

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La formación y destrucción del O3 por procesos naturales está en equilibrio dinámico
que mantiene constante suconcentración en la atmósfera. El ozono se forma cuando las
moléculas de oxígeno absorben radiación ultravioleta con longitudes de onda menores
que 240 nanometros (nm) y se destruye cuando absorbe radiación ultravioleta con longitudes de onda mayores que 290 nm. La combinación de esos procesos mantiene una cantidad relativamente constante de ozono en la estratosfera y absorbe casi el 90% de laradiación ultravioleta del Sol, principalmente entre 200 y 300 nm. La formación de ozono
se inicia con la fotólisis del oxigeno molecular por la radiación solar de longitud de onda
menor que 240 nm; los átomos de oxigeno así formados son muy reactivos y se combinan con las moléculas de oxigeno para formar ozono. Esto se esquematiza por las siguientes reacciones químicas:

BO

Producción naturalde ozono: UV( 7) se llaman alcalinas. Como el PH se gradúa
en escala logarítmica, un valor de PH 4 es 10 veces más ácido que uno de PH 5 y 100
veces (10x10) más ácido que otro de PH 6. En la tabla 12.3 se da el valor del PH de algunas sustancias conocidas.
Tabla 12.3 PH de sustancias comunes.
Jugo de
limón
2,4

Vinagre
3

Jugo de
naranja
3,5

Agua
común
5,5

Leche
6,5

Aguapura
7

Leche
magnesia
10,6

Como el agua de lluvia está en equilibrio con el CO2 atmosférico, normalmente tiene un
PH aproximadamente igual a 5,5, que se considera como agua no contaminada (algunos
estudios en lugares remotos dan un PH ∼ 5). En la actualidad en muchos lugares de
grandes centros urbanos, por efecto de la contaminación del aire, la precipitación tiene
Juan Inzunza

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un PH menor, por lo que se llama lluvia (o nieve) ácida. La lluvia ácida se produce
cuando los óxidos ácidos emitidos como gases contaminantes en la atmósfera, reaccionan con el agua formando ácidos, en la forma en la que se describe en la figura 12.10.

BO

El principal gas responsable de la lluvia ácida es el dióxido deazufre, SO2, y en menor
grado los óxidos de nitrógeno, NOx, de las emisiones de los vehículos. Hay varias fuentes de emisión de SO2 a la atmósfera, una fuente natural son las erupciones volcánicas.
Los residuos industriales desechados a través de las chimeneas, son una importante fuente de emisión de SO2 y NOx causantes de la lluvia ácida. También muchos metales, procesados en actividades...