Diapositivas

INSTITUCION EDUCATIVA
COLEGIO DE SAN SIMON
Trabajo Desarrollo Histórico De Los
Modelos Atómicos
Integrantes:
Kevin Aguilar Oviedo
Grado: 10:01

INDICE
 1) ¿Aportes a la construcción del concepto del átomo ?
 2) ¿Aciertos y desaciertos del modelo atómico de Dalton, Pruebas experimentales?
 3) ¿Aciertos y desaciertos del modelo atómico de Thomson , Pruebas
experimentales?
 4) ¿Aciertos ydesaciertos del modelo atómico de Rutherford, Pruebas
experimentales?
 5) ¿Aciertos y Desaciertos del modelo atómico de Bohr, pruebas experimentales?
 6) ¿Descubrimiento del electrón, el descubrimiento del protón y el descubrimiento
del neutrón?
 7) ¿Modelo Atómico: Aportes De Sommerfeld, Broglie, Schrödinger, Principios de
incertidumbres de Heissenberg, Principios de exclusión de Pauling, Regla deHund?
 8) Tema escogido ‘’El Magnetismo y su relación con la estructura atómica”
 9) Conclusiones
 10) Bibliografía

Los Griegos Y Su Aporte A La Construcción
Del Concepto Del Átomo



El concepto del átomo tiene características básicas e indivisibles del
universo, los datos se realizan en la escuela Atomista en la Antigua Grecia.
Pero esta investigación no fue considerado seriamente por loscientíficos
hasta el siglo XIX. Cuando fueron introducidos para explicar ciertas leyes
químicas.
DALTON
THOMSON
RUTHERFORD
BOHR

El Átomo
  es un constituyente de la materia ordinaria, con
propiedades químicas bien definidas, formado a su vez
por constituyentes más elementales sin propiedades
químicas bien definidas. Cada elemento químico está
formado por átomos del mismo tipo (con la mismaestructura electrónica básica), y que no es posible dividir
mediante procesos químicos.

Átomo de Dalton
Concepto Del Modelo Atómico De Dalton : Fue el primer modelo atómico con bases
científicas, fue formulado en 1808
-Acierto del modelo : A pesar de que la teoría de Dalton era errónea, significó un
avance muy importante en el camino de la comprensión de la materia. Además, la
aceptación del modelode Dalton no fue inmediata, y durante bastantes años
muchos científicos se resistieron a reconocer la existencia del átomo.
-Desacierto del modelo : El error que cometió en su teoría fue el afirmar que la
materia no podía estar formada por partículas más pequeñas que los átomos, su
aporte estableció las bases de la Física y la Química modernas y comenzaron a
producirse los verdaderosdescubrimientos atómicos

El modelo atómico de Dalton
  fue el primer modelo
atómico con bases
científicas, El modelo
permitió aclarar por primera
vez por qué las sustancias
químicas reaccionaban en
proporciones estequiometrias
fijas (Ley de las proporciones
constantes), y por qué
cuando dos sustancias
reaccionan para formar dos o
más compuestos diferentes,
entonces las proporciones de
estas relaciones sonnúmeros
enteros (Ley de las
proporciones múltiples).

PRUEBAS EXPERIMENTALES DE
DALTON









1.-Los elementos están formados
por partículas diminutas e
indivisibles, llamadas átomos.
2.-Los átomos del mismo
elemento son semejantes en
masa y tamaño.
3.-Átomos de elementos distintos
tienen masas y tamaños
distintos.
4.Los compuestos químicos se
forman por la unión de dos o
más átomos deelementos
diferentes.
5.-Los átomos se combinan para
forma compuestos, en relaciones
numéricas sencillas como uno a
uno, dos a dos, dos a tres, etc.
6.-Los átomos de dos elementos
se pueden combinar en
diferentes proporciones para
formar más de un compuesto.

ATOMO DE THOMSON
El Átomo de Thomson: Consistía en una esfera maciza de carga
positiva.
En su interior y superficie se encontraban loselectrones de carga
negativa
 Aciertos Del Modelo: Sostenía que un átomo debe tener la suficiente
carga positiva en algún punto para neutralizar las cargas negativas
de los electrones presentes pensó en una esfera de electricidad
positiva en la que estuvieran incrustados “ corpúsculos de
electricidad negativa, todo esto relativamente cierto.
 Desaciertos Del Modelo: Se imagino que los electrones...