difusion

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA


LABORATORIO DE LA UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA


INFORME DE LA PRÁCTICA No. 6
APELLIDOS Y NOMBRESPARALELO
P3
No. GRUPO
3

FECHA
03 06 2013
CALIF.

TEMA: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES TITULADAS
OBJETIVO(S):
Pesar correctamente una sustancia u objeto directamente o por diferenciade pesadas.
Medir correctamente volúmenes de líquidos con pipetas, buretas y balones aforados.
Preparar disoluciones de concentraciones expresadas en unidades físicas y unidades químicas.
Calcularla masa de soluto que es necesario pesar para preparar un volumen determinado de una disolución de concentración deseada.
Determinar el volumen de disolución concentrada que es necesario tomar parapreparar otro volumen de una disolución más diluida.
Detectar correctamente el punto final de una valoración ácido-base utilizando un indicador.

GRÁFICO(S):CUESTIONARIO
1. ¿Explique por qué si al preparar ácido sulfúrico diluido colocó primero agua destilada en el matraz aforado y no hizo lo contrario?
Porque es necesario colocar agua en el matraz aforado yluego depositar el ácido sulfúrico, para así se evita que salte o se proyecte el ácido al exterior provocando accidentes como quemaduras, ya que este es un ácido muy fuerte.
2. Exprese enconcentración Molar (moles soluto/Litro de disolución) y Normal (eq-g soluto/Litro de disolución) los 12 g/L de la disolución de sulfato de cobre (II).
Datos:
M = X moles/L
N = X eq-g/L
C soluciónCuSO4 = 12 g/L
m soluto CuSO4 = 12 g
V solución CuSO4 = 1 L
mol soluto CuSO4 = 159.54 g/mol
eq-g soluto CuSO4 = 79.77 g/eq-g

Molaridad:

Con la expresión matemática:

Moles de solutoM =
Moles de soluto x V(L de solvente)

12 g
M =  M = 0.075 mol/L
159.54 g/mol x 1 L

Normalidad:
Con la expresión matemática:...