Dilatacion

Procesos Isotérmicos
El cambio de entropía durante un proceso isotérmico es:
[pic]
En donde To es temperatura constante del sistema y Q la transferencia de calor, para este caso particular laentropía puede ser positiva o negativa dependiendo de la dirección de la transferencia de calor.
Generación de entropía
La cantidad ΔS = S2 – S1 representa el cambio de entropía del sistema para unproceso reversible, se vuelve igual a [pic] , en donde T es la temperatura termodinámica en la frontera y [pic] el diferencial de calor que se transfiere entre el sistema y los alrededores.

Cambio deentropía de sustancias puras
La entropía es una propiedad por lo tanto el valor de la entropía de un sistema se establece una vez fijado el estado de este. Los valores de entropía en las tablas depropiedades se ofrecen respecto a un estado de referencia arbitrario, en las tablas de vapor (agua) a la entropía de liquido saturado a la temperatura de 0,01 oC se le asigna el valor de cero (sf =0) y para el refrigerante 134ª, el valor cero es asignado al liquido saturado a la temperatura de -40 oC. Los valores de entropía se vuelven negativos a temperaturas inferiores al valor de referencia.El valor de la entropía para un estado especifico se determina del mismo modo que se hace para cualquier propiedad. En las regiones de liquido comprimido y vapor sobrecalentado los valores puedenobtenerse directamente de las tablas del estado especificado, mientras que para al región de mezcla saturada se determina a partir de: s = sf + x sfg en donde sf y sfg se listan en las tablas desaturación. En ausencia de datos para líquidos comprimidos la entropía de setos se aproxima a la del líquido saturado a la temperatura dada.
Durante un proceso, el cambio de entropía de una masaespecificada m (sistema cerrado) es: ΔS = m(s2 – s1) (kJ/K).


Diagramas T-s
Las características generales de un diagrama T-s para sustancias puras se muestran en la figura 1, en el que usan datos para el...