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Acido Clorhidrico
Fórmula Molecular: HCl
DESCRIPCION
Este compuesto se puede encontrar como gas licuado, donde se conoce como Cloruro de Hidrógeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, que corresponden al ácido propiamente dicho. A temperatura ambiente, el Cloruro de Hidrógeno es un gas incoloro o ligeramente amarillo con olor fuerte. En contacto con el aire, el gas formavapores densos de color blanco debido a la condensación con la humedad atmosférica. El vapor es corrosivo y, a concentraciones superiores a 5 ppm, puede causar irritación. La forma acuosa, comúnmente conocida como Acido Muriático o Clorhídrico es un líquido sin olor a bajas concentraciones y humeante y de olor fuerte para concentraciones altas.
Está disponible comercialmente como un gas Anhidroo en forma de soluciones acuosas (Acido Clorhídrico). El Acido Clorhídrico comercial contiene entre 33% y 37% de Cloruro de Hidrógeno en agua. Las soluciones acuosas son generalmente incoloras pero pueden generar ligero color azul o amarillo a causa de trazas de Hierro, Cloro e impurezas orgánicas. Esta no es una sustancia combustible.
IIMPACTO ECONOMICO
La mayoría del Cloruro de Hidrógenoproducido se consume en la industria química pero tiene aplicaciones difundidas en limpieza, desinfección y tratamiento de aguas.
La producción de Cloruro de Vinilo y otros hidrocarburos clorados consume grandes cantidades de Cloruro de Hidrógeno Anhidro. También se consume para la producción de cauchos y polímeros clorados.
En la extracción de petróleo, en forma acuosa, se usa para acidificar lospozos petroleros con el fin de aumentar el flujo del crudo a través de estructuras de roca calcárea.
Se encuentra como aditivo o componente principal de muchos productos de limpieza, desinfección y para evitar la formación de depósitos carbonatados en baños y piscinas.
En la industria de los metales se usa en la refinación de minerales metálicos, en limpieza, desincrustación ácida y enelectroplateado.
Se usa en la refinación de grasas, jabones y aceites comestibles, en la curtición del cuero, producción de fertilizantes, colorantes y pigmentos y en el ajuste del pH del agua.
COMPORTAMIENTO EN EL AMBIENTE
Aunque no existen fuentes naturales de Acido Clorhídrico, existe en la naturaleza en concentraciones que puedenser medidas. La radiación ultravioleta del sol puede reaccionar conaerosoles de Cloruro de sodio en el aire encontrados sobre los océanos para formar cloro libre en aerosol. Los volcanes son fuente del Acido Clorhídrico atmosférico y se ha reportado ampliamente su contribución a los niveles atmosféricos. Reacciones químicas en la atmósfera también pueden contribuir en los niveles del Acido Clorhídrico en el aire, pero, gracias a que los otros componentes reactivosson producto de transformaciones hechas por el hombre, el Acido Clorhídrico formado no debe ser considerado como de origen de fuentes naturales.
La actividad biológica del Acido Clorhídrico esta asociada con su alta solubilidad en agua. La reacción clásica del Acido Clorhídrico con agua se reporta como:
HCl + H2O => H3O+ (aqu) + Cl- (aqu)
El Acido Clorhídrico en agua se disocia casicompletamente, con el ion de Hidrógeno capturado por las moléculas agua para generar el ion hidronio. El ion hidrónio se convierte en donador de un protón, que posee propiedades catalíticas y por tal razón es capaz de reaccionar con moléculas orgánicas. Esto puede explicar la capacidad del Cloruro de Hidrógeno para inducir lesiones celulares y necrosis.
Por sus características físicas y de constituciónmolecular, este material no se biodegrada al liberase en el suelo y puede filtrarse en el agua subterránea.
PRODUCCIÓN
El Cloruro de Hidrógeno se produce comercialmente por cualquiera de las siguientes vías:
Proceso de Sal y Ácido Sulfúrico
Se hace reaccionar Cloruro de Sodio con Acido Sulfúrico para formar Cloruro de Hidrógeno y Carbonato Acido de Sodio (Bicarbonato de Sodio – NaHCO3) a...