Diseño De Mantenimiento Para Una Fabrica De Hielo

PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 04
PROPIEDADES DE ALGUNOS ELEMENTOS Y SU RELACIÓN CON LA TABLA PERIÓDICA

I. CAPACIDADES.

1) Verifica experimentalmente las propiedades químicas de metales alcalinos, alcalinotérreos, de transición y halógenos.
2) Identifica la presencia de algunos elementos químicos por los colores que se observa al reaccionar.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO.
Loselementos en la tabla periódica están agrupados en función a su configuración electrónica y por consiguiente la similitud en sus propiedades para aquellos elementos que pertenecen a la misma familia o grupo.
Metales alcalinos: se ubican en el grupo IA de la tabla periódica y se caracterizan por ser menos densos que el agua como puede observarse en los siguientes datos:

Elemento | Densidad (g/cm3) |Litio | 0.53 |
Sodio | 0.97 |
Potasio | 0.86 |

Se oxidan en agua desplazando al Hidrógeno del agua y formando los productos que se indican en la siguiente reacción general:

M (s) + H2O MOH + H2

M: metal alcalino del grupo IA
Nota:
Constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son losmás abundantes; el resto es raro.
El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.
También, al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.
Son metales blandos, tan es así que el sodio se puede cortarfácilmente con un cuchillo. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.
Los metales alcalinos son de baja densidad. Li, Na y K son menos densos que el agua. El Li es el más duro y a la vez el menos denso. El Cs es el más blando y el más denso.
Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen segúnse desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro. Sus puntos de fusión bajos están comprendidos entre 181º C para el Li y 28,7º C para el Cs.
Estos metales son los más reactivos químicamente. Por ejemplo: el sodio reacciona enérgicamente con el agua, mientras flota, desprendiéndose gases de hidrógeno. El potasio reacciona aún más violentamente que el sodio.

Metalesalcalinotérreos: Reaccionan de la misma manera con el agua y forman los mismos productos que los metales del grupo IA. Excepto algunos como el berilio y el magnesio.

Be + H2O No reacciona

Mg + H2O MgO + H2

Los demás reaccionan de manera semejante como lo hacen los elementos del grupo IA, es decir formando un Hidróxido y liberando Hidrógeno.
Son más densos que elagua como puede notarse en los siguientes datos:

Elemento | Densidad (g/cm3) |
Berilio | 1.85 |
Magnesio | 1.74 |
calcio | 1.54 |

Nota :
Sus óxidos se llaman tierras alcalinas.
Estado natural y abundancia
Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer
Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita
Calcio: calcita, dolomita yyeso
Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer
Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer
Radio: escaso y radiactivo
Propiedades físicas
* Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.
* Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles.* Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
* Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.
* Dureza y punto de fusión: Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más...