Diseño Experimental: Equilibrio Químico

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Laboratorio de Ciencias Experimentales II
Diseño experimental

“Establecer experimentalmente si el sistema:
PbCl2(s) = Pb2+ (ac) + 2Cl-(ac)
alcanza el estado de equilibrio químico”

Asignatura: Bioquímica Diagnostica

INDICE

1. INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………3

▪ SoluciónInsaturada……………………………………………………………….…3
▪ Solución Saturada……………………………………………………………………3
▪ Solución Sobresaturada………………………………………………………….….3
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD…………………………………………………3
▪ Temperatura………………………………………………………………………..3
▪ Efecto del ión común……………………………………………………………….3
▪ pH……………………………………………………………………………………4
▪ Formación de ionescomplejos……………………………………….…………….4
ELECTROLITOS…………………………………………………………………………………..4

2. OBJETIVOS………………………………………………………………………………5

Objetivos Generales……………………………………………………………………….…..5
Objetivos Particulares…………………………………………………………………….…..5
3. MÉTODO…………………………………………………………………..……….…..5

I. Sujeto de estudio………………………………………………………………….…..5

II. Material, equipo y reactivos………………………………………………………….6III. Procedimiento experimental……………………………………………………………..……….…..6

▪ Cálculos para la preparación de disoluciones…………………………………………..6
▪ Preparación de disoluciones saturadas de PbCl2………………………………………..7
▪ Demostración experimental de que la reacción es incompleta …………………………7
▪ Demostración experimental de que la reacción es reversible…………………………..7
▪ Identificación deiones…………………………………………………………….…….7
▪ Tensión en el sistema al modificar la temperatura……………………………………..8
▪ Tensión en el sistema al modificar la concentración……………………….…………..8
4. RESULTADOS………………………………………………………………….………..8

▪ Tabla 1………………………………………………………………….…………..9

▪ Tabla 2………………………………………………………………….…………..9

▪ Tabla 3………………………………………………………………….…………..9

▪ Tabla4………………………………………………………………….…………..9

5. BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………………….……10

1. INTRODUCCIÓN:

La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este.

Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una solución de azúcar en agua, puede suceder que, si se lesigue añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más, pues la solución está saturada.

La solubilidad de un compuesto en un solvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la solución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del solvente. Enel caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperatura.

En general, la mayor solubilidad se da en soluciones que moléculas tienen una estructura similar a las del solvente.

• Solución Insaturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad” esta soluciónse reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá.
• Solución Saturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es igual a la que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y no se disolverá.
• Solución Sobresaturada: “Es aquella en que la cantidad de solutodisuelto es mayor a la que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente por su gran “inestabilidad” ya que al agitarla o al agregar un pequeño cristal de soluto (cristal de siembra o semilla de cristal) se provoca la cristalización del exceso de soluto disuelto.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
▪ Temperatura
Afecta a Kps (Constante de...