disoliciones
Páginas: 4 (932 palabras)
Publicado: 17 de agosto de 2014
Reporte Práctica 1: “PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN POR MEDIO DE UNA VALORACIÓN”
Resultados:
No. De muestra Masa de biftalato (g) Cantidad debiftalato (mol) Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) Volumen de NaOH consumido (mL) Concentración de NaOH (M)
1 14 6.85x10-4 6.85x10-4 6.4 0.107
2 15 7.34 x10-4 7.34 x10-4 7.8 0.094
3 16 7.83x10-4 7.83 x10-4 8.3 0.094
Tabla 1. Normalización de NaOH. Promedio=
Cálculos para la tabla 1
Cantidad de biftalato (mol) = 0.14gBif ((1 mol B)/(204.23g Bif)) = 6.85x10-4 mol de BiftalatoCantidad de NaOH que reaccionó (mol)= 0.14gBif ((1 mol B)/(204.23g Bif))((1 mol NaOH)/(1 mol B)) = 6.85x10-4 mol NaOH
M= (n/L) = ((6.85x10-4 mol de NaOH)/(6.4x10-3 mol/L)) = 0.107 M
No. Demuestra Masa del biftalato (g) Cantidad de biftalato de potasio (mol) Volumen teórico de NaOH 0.1 M (mL)
1 14 6.85x10-4 6.85
2 15 7.34 x10-4 7.34
3 16 7.83 x10-4 7.83
Tabla 2. Cálculo devolúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato.
Cálculos para la tabla 2
Cantidad de biftalato (mol) = 0.14gBif ((1 mol B)/(204.23g Bif)) = 6.85x10-4 mol de Biftalato
Volumen teóricode NaOH 0.1 M (mL) = V= (n/M) = ((6.85x10-4 mol de NaOH)/(0.1 mol/L)) ((1000 mL)/1L) = 6.85 mL
Análisis crítico de los resultados experimentales:
a) ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenidacon la esperada? Calcular el % de error.
La molaridad obtenida con las titulaciones respecto a la esperada es más baja pero muy cercana al valor que requerimos y esto lo corroboramos con elporcentaje de error
% E= ((Ve-Vt)/Vt) x100 = ((0.098-0.1)/0.1) x100 = 2% de error
b) ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para la solución de NaOH? ¿Cuál es ladesviación estándar? ¿A qué pueden atribuirse las diferencias?
Los valores de las concentraciones molares varían entre el primero y los dos últimos, que resultaron iguales; esto pudo provocarse por...
Resultados:
No. De muestra Masa de biftalato (g) Cantidad debiftalato (mol) Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) Volumen de NaOH consumido (mL) Concentración de NaOH (M)
1 14 6.85x10-4 6.85x10-4 6.4 0.107
2 15 7.34 x10-4 7.34 x10-4 7.8 0.094
3 16 7.83x10-4 7.83 x10-4 8.3 0.094
Tabla 1. Normalización de NaOH. Promedio=
Cálculos para la tabla 1
Cantidad de biftalato (mol) = 0.14gBif ((1 mol B)/(204.23g Bif)) = 6.85x10-4 mol de BiftalatoCantidad de NaOH que reaccionó (mol)= 0.14gBif ((1 mol B)/(204.23g Bif))((1 mol NaOH)/(1 mol B)) = 6.85x10-4 mol NaOH
M= (n/L) = ((6.85x10-4 mol de NaOH)/(6.4x10-3 mol/L)) = 0.107 M
No. Demuestra Masa del biftalato (g) Cantidad de biftalato de potasio (mol) Volumen teórico de NaOH 0.1 M (mL)
1 14 6.85x10-4 6.85
2 15 7.34 x10-4 7.34
3 16 7.83 x10-4 7.83
Tabla 2. Cálculo devolúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato.
Cálculos para la tabla 2
Cantidad de biftalato (mol) = 0.14gBif ((1 mol B)/(204.23g Bif)) = 6.85x10-4 mol de Biftalato
Volumen teóricode NaOH 0.1 M (mL) = V= (n/M) = ((6.85x10-4 mol de NaOH)/(0.1 mol/L)) ((1000 mL)/1L) = 6.85 mL
Análisis crítico de los resultados experimentales:
a) ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenidacon la esperada? Calcular el % de error.
La molaridad obtenida con las titulaciones respecto a la esperada es más baja pero muy cercana al valor que requerimos y esto lo corroboramos con elporcentaje de error
% E= ((Ve-Vt)/Vt) x100 = ((0.098-0.1)/0.1) x100 = 2% de error
b) ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para la solución de NaOH? ¿Cuál es ladesviación estándar? ¿A qué pueden atribuirse las diferencias?
Los valores de las concentraciones molares varían entre el primero y los dos últimos, que resultaron iguales; esto pudo provocarse por...
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