Disoluciones y Estequiometria

Universidad de Oriente- Núcleo Anzoátegui
Unidad de Estudios Básicos
Departamento de Ciencias
Cátedra de Química Analítica
Ingeniería Química
Preparador: Domingo Millán


Guía 1. Problemario de Soluciones y Estequiometría


1) Describa el procedimiento para la preparación de 100mL de una solución de cloruro de bario 0,3N si se dispone de 50g de la sal sólida.
2) Calcular lacapacidad de la pipeta volumétrica usada para preparar 25mL de solución de ácido fosfórico 2%m/v partiendo de otra solución al 3,06N.
3) Se disuelven 30g de cloruro de sodio formando 200mL de solución de concentración 1,74M. Calcular el porcentaje de pureza de la sal disuelta.
4) Se desean preparar 250mL de una solución de sulfato férrico 0,2 M. Calcular los gramos de la sal hexahidratada al 12% deimpurezas necesarios para tal fin.
5) ¿Cuántos gramos de hidróxido de bario se necesitan para preparar 0,5L de una solución de la que se tomará una alícuota de 50mL para producir 250mL de otra solución de concentración 1,5N?
6) ¿Cuál es la concentración de etanol, reportada en ppm, en una muestra de 5mL de coñac que al ser diluida a 500mL presentó una concentración de 0,0844M?
7) ¿Qué volumen desolución de hidróxido de magnesio 0,02N se necesitan para neutralizar completamente 50mL de ácido clorhídrico 0,05M?
8) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se necesitan para preparar 0.5L de una solución de la cual se toman 20ml para neutralizar 40ml de ácido fosfórico 0,05N?
9) ¿Cuántos gramos de nitrato de bario se formaran cuando se hacen reacción 31g de nitrato de plata al 54% de pureza con22,5mL de cloruro de bario 0,2mol/L?
10) Se tienen 50,5g de nitrito de magnesio trihidratado para preparar 250mL de solución madre de la cual se toma una alícuota de 15mL para preparar otra solución de 50mL, determine la concentración normal de la solución elaborada.
11) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 98%m/m y densidad 1,84g/mL se necesitan para elaborar 800mL de una solución de la cual setoman 15mL para neutralizar completamente 30mL de Hidróxido de Aluminio 5%m/v?
12) ¿Qué volumen de una solución de ácido sulfúrico 98%m/m y densidad 1,84g/mL se necesita añadir a 70mL del mismo ácido 0,25N contenidos en un matraz de 150mL para que al completar la línea de aforo la concentración resultante sea 1,5M?


13) 5,78g de cloruro de calcio anhidro se disuelven con suficiente agua hastaformar una solución de 0,25litros; de allí se tomó una alícuota con una pipeta de 25mL y se depositó en un matraz aforado de 100mL que contenía previamente 0,35gramos de la misma sal. ¿Cuál es la concentración normal de la solución resultante?
14) 5,2mL de ácido fosfórico 98%m/m y densidad 1,47g/mL se disuelven con suficiente agua en un matraz aforado de 2,5litros de allí se tomó una alícuota conuna pipeta de 50mL y se depositó en un matraz aforado de 500mL que contenía previamente 0,35g del mismo ácido concentrado. ¿Cuál es la concentración normal de la solución resultante?
15) Calcule el volumen de ácido sulfúrico concentrado al 93,2%m/m y densidad de 1,83g/mL necesario para preparar 500mL de solución 4,0M. ¿Cuántos mililitros de esta solución se necesitaran para neutralizarcompletamente 10g de hidróxido de sodio?
16) Se disponen de 120g de nitrato de calcio al 75% de pureza los cuales se diluyen en un matraz hasta formar 500mL de solución de donde se toma una alícuota de 25mL que se vierte en un matraz de 100mL completando con agua hasta la línea de aforo. Determine la concentración molar de la solución resultante
17) Para producir 1,2L de una solución 273ppm de Fe+3 setomó una alícuota de 5ml provenientes de medio litro de solución de cloruro férrico ¿Cuántos gramos de la sal dihidratada al 90% de pureza se emplearon? ¿Qué concentración tenía la solución de Cloruro Férrico preparada inicialmente?
18) Para efectuar un análisis se necesita preparar una solución de hidróxido de sodio 0,01N de 10ml. Si se dispone de una pipeta volumétrica de 2mL para tomar las...