DISOLUCIONES


































FUNDAMENTOS TEÓRICOS


Las disoluciones son mezclas homogéneas con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o mássustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.

Expresión de lasconcentraciones de las disoluciones:

Soluto : sustancia que se disuelve

Disolvente: sustancia en la que se disuelve el soluto

Solubilidad: Se trata de una medida de la capacidad de una ciertasustancia para disolverse en otra.

Concentración: cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de disolvente, o cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solución. Siempreindica una proporción entre soluto y disolvente.

Porcentaje en masa: Cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 gramos de solución.



Porcentaje en volumen: Volumen en mililitros de solutodisuelto en 100 mililitros de solución.




Molaridad (M): Cantidad de moles de soluto disuelto en 1 litro de solución.




Molalidad (m) : Número de moles de soluto por Kilogramo de disolvente.Fracción molar () : Razón entre el número de moles y los moles totales de un componente.


PROCEDIMIENTO

Materiales:

1. Vaso de precipitado.(250mL)
2. Vidrio dereloj.
3. Embudo.
4. Cuentagotas.
5. Matraz aforada. (100mL)
6. Varilla.
7. Cucharilla.
8. Báscula.
9. Pipeta y prepipeta.

Disolución 1º

Disolución 1M de alcohol etílico. Al 96% en 100mL deagua. ¿Volumen de alcohol?
d = 0,809 g/mL

Paso 1._Se coge con la pipeta 10 Ml de alcohol y se va expulsando la cantidad deseada para la disolución, en este caso 6 mL.

Paso 2._Posteriormente,se echa al matraz.

Paso 3._Se nivela con agua hasta enrasar la disolución en 100mL. Se agita.

Disolución 2º

Disolución 1M de NaCl. En 100mL de agua. ¿Gramos de NaCl?

Paso 1._Se tara la...