disoluciones

1-Disoluciones: mezclas homogéneas constituidas por 2 o más componentes.(se clasifican según el estado físico de sus componentes, por la proporción de los componentes y por la conductividadeléctrica).
Se forman por un soluto (menor proporción) y un disolvente (mayor proporción),y según la proporción en que se encuentren se clasificaran en:
-diluidas: proporción de soluto respecto a la dedisolvente es muy pequeña.
-concentrada: la proporción de soluto respecto a la del disolvente es alta.
-saturada: no admite mas cantidad de soluto sin variar la de disolvente.
*mezcla: combinación dedos o mas sustancias que no reaccionan químicamente entre si, pudiendo conservar cada uno sus características.
2-mezcla homogéneas: son mezclas donde sus componentes se encuentran mezcladosuniformemente, formando una segunda fase.
Se juntan visiblemente. Ej.:
-agua y sal, agua y alcohol, vinagre y agua, agua y sulfato de cobre, leche, acero inoxidable.
3-mezclas heterogéneas: sus componentesno se encuentran uniformemente mezclados, formando varias fases.
No se juntan y se pueden visualizar cada componente. Ej.:
-agua y aceite, vinagre y aceite, vinagre y alcohol, zulfato de cobre yalcohol, granito, hormigón.
4-Coloides: fase intermedia entre mezclas homogéneas y heterogéneas.mezcla en que la fase dispersante es insoluble en la fase dispersa.
Ej.: vidrio, plasma, perlas, piedraspómez
5-Clasificación de las disoluciones según estado físico:
a) vinagre: -soluto: acido acético (liquido),-solvente: H2O (liquido)
b)taza de café: -soluto: café (solido), - solvente: H2O(liquido)
c) bronce: -soluto: estaño (solido), -disolvente: cobre (solido)
d) bebida: -soluto: gas carbónico (gas), -disolvente: H2O (liquido)
e) agua de mar: -soluto: NaCL (solido), -disolvente: H2O(liquido)
f) aire: -soluto: O2 y otros gases (gas), -disolvente: nitrógeno (gas)
5-conductividad eléctrica: aquellas sustancias (soluto) que en una disolución acuosa son conductoras de electricidad...