disoluciones

DISOLUCIONES
CONCEPTO
En química, una disolución (del latín disolutio), también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua; o inclusoel oro en mercurio, formando una amalgama.
SOLUTO SOLVENTE
Frecuentemente, uno de los componentes es denominado solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos. Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razón científica para hacer tal distinción.
Se suele llamar solvente al componente que tiene elmismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa, aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado como tal (por ejemplo, una disolución conteniendo 50% de etanol y 50% de agua, es denominada solución acuosa deetanol). En el caso de dos metales disueltos mutuamente en estado sólido, se considera disolvente a aquél cuya estructura cristalina persiste en la solución; si ambos tienen la misma estructura (ej.: aleaciones paladio-plata), se considera disolvente al metal que ocupa la mayoría de las posiciones en la estructura cristalina.
Wilhelm Ostwald distingue tres tipos de mezclas según el tamaño de laspartículas de soluto en la disolución:
* Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando el diámetro de las partículas de soluto excede de 0,1 μm
* Dispersoides, coloides o disoluciones coloidales: el tamaño está entre 0,001 μm y 0,1 μm
* Dispérsidos o disoluciones verdaderas: el tamaño es menor a 0,001 μm
Estas últimas se clasifican en:
* Disoluciones con condensaciónmolecular: la partícula dispersa está formada por una condensación de moléculas.
* Disoluciones moleculares: cada partícula es una molécula.
* Disoluciones iónicas: la partícula dispersa es un ion (fracción de molécula con carga eléctrica).
* Disoluciones atómicas: cada partícula dispersa es un átomo.
Soluto y solvente: tienen las mismas caracteristicas, no hay tanta diferencia entreuno y otro.
SOLUTO DISOLVENTE
En una disolución llamamos comúnmente disolvente al componente más abundante, denominándose soluto cada una de las demás sustancias. Si en una disolución de dos componentes ambos están a la par, se considera como disolvente al que más veces cumple esta función.
Cuando en una disolución hay muy poco soluto, la disolución es diluida. Cuando la proporción de soluto esconsiderable se dice que es concentrada. Si ya hemos alcanzado la máxima cantidad de soluto que se puede disolver, la disolución está saturada. Advirtamos que, en algunos casos, una disolución puede ser a la vez diluida y saturada, cuando el soluto es realmente poco soluble.
Esta clasificación es puramente cualitativa. A continuación nos ocuparemos de los aspectos cuantitativos, es decir de lamedida numérica de las proporciones de solutos y disolvente.
CLASIFICACIÓN
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN
DE TIPO COLOIDAL
* Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos. Pueden observarse casos particulares en la vida cotidiana, como la mayonesa y el icopor.
SÓLIDAS
* Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido.Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el zinc en el estaño.
* Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio (sólido). Esta característica del paladio se estudia como una forma de almacenamiento de hidrógeno.
* Líquido en sólido: cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un...