Disoluciones

América Ramírez
1.- Que otro nombre recibe una mezcla homogénea.
Disolución1

2.- En qué estado se encuentran las disoluciones.
Sólido, Líquido y Gaseoso. 1

3.- Cuales son los 9 tipos de disoluciones que se pueden forman tomando como criterio los componentes que la forman y da un ejemplo de cada una.
El primero en nombrarse es el soluto y el segundo el disolvente:

-Sólido y Sólido:Como las aleaciones (bronce, latón, acero)
-Sólido y Líquido: Agua de mar
-Sólido y Gas: Humo
-Líquido y Sólido: Amalgamas (mercurio + metal)
-Líquido y Líquido: Alcohol diluido.
-Líquido y Gas: Niebla
-Gas y Sólido: Hidrógeno en metales.
-Gas y Líquido: Refrescos, lejía.
-Gas y Gas: Aire (compuesto aproximadamente de 21% de oxígeno, 78% de Nitrógeno y 1% de otros gases) 3

4.-Componente que por lo regular esta presente en mayor cantidad en una disolución.
Disolvente. 1

5.- Que es una disolución.
Una disolución es un medio homogéneo de solutos dispersos a nivel iónico o molecular en el disolvente. Se forma cuando las magnitudes de las fuerzas de atracción entre las partículas del soluto y del disolvente son comparables o mayores que las que existen entre las partículasdel soluto mismo o entre las partículas del disolvente mismo 2


6.- A qué se refiere el término solubilidad.
Es una cualidad del soluto que indica la capacidad o máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. 4

7.- Que es la solvatación.
Es el proceso mediante el cual las moléculas de un disolvente se orientan y asocias a lasmoléculas o iones de un soluto, los cuales ya han sido dispersados. Cuando los iones son rodeados por moléculas del solvente, se dice que están solvatados.5

8.- Qué diferencia hay entre solvatación e hidratación.
La hidratación se refiere a la asociación de las moléculas de agua en torno a los iones, y la solvatación engloba todos los solventes. 2


9.- Que efecto tiene agregar sulfato demagnesio al agua y que usos tiene en la medicina.
En los casos severos de asma el uso de sulfato de magnesio mezclado con agua y aplicado por vía intravenosa reduce la contracción muscular y la hinchazón de las paredes interiores de las vías respiratorias. Otro uso es como desintoxicante de la piel mediante baños en el que se use el sulfato de magnesio, y como laxante, pues al parecer inhibe laabsorción de agua por el intestino, por lo que éste reacciona produciendo la defecación. 6

10.- Que efecto tiene agregar nitrato de amonio al agua y que usos tiene en la medicina.
Cuando el nitrato de amonio se disuelve en agua, se rompe en sus iones; amoníaco y nitrato. La reacción al disolverse es
endotérmica, es decir, la mezcla estará fría por un tiempo, dado que la disolución deNH4NO3 es positivo; es por esto que se usa como un método fiable para mantener pequeñas cantidades de medicamentos, como insulina o antibióticos fríos, sin depender de variables como el sol o la electricidad, este mismo sistema se usa también para tratar lesiones deportivas. 1, 7.

11.- Relaciona la entropía en función de las disoluciones.
La entropía se interpreta como una medida del grado dedesorden molecular del sistema.




Un sólido, al disolverse en un líquido rompe su estructura cristalina, el desorden aumenta y por tanto, la entropía de la disolución será mayor que la suma de las entropías de sus componentes.
En mezcla de gases la entropía de la mezcla es mayor que la suma de las entropías de los gases por separado. 8

12.- Relaciona la entalpía en función de lasdisoluciones.
La entalpía explica el flujo de calor en los procesos que ocurren a presión constante, cuando no se realiza otro tipo de trabajo más que el P-V (presión y volumen). La entalpía (H) es igual a la energía interna más el producto de la presión y el volumen del sistema: H = E + PV.
Entonces, el cambio de entalpía es igual al calor ganado o perdido a presión constante.
En una reacción...