disoluciones

TABLA DE CONTENIDO

1. Resumen.
2. Introducción.
3. Resultados.
4. Análisis de resultados.
5. Conclusiones.
6. Solución cuestionario.
7. Bibliografía.

Resumen:
Conocer la forma correcta de realizar una disolución e identificar su
concentración es importante ya que se ha evidenciado que en muchas
situaciones las personas se ven retadas a preparar disoluciones en diferentesocasiones de la vida cotidiana por ejemplo, en la casa a la hora de realizar un
jugo; ya que el azúcar se disuelve en el agua. También en el caso de los médicos
en el momento de tener que diluir medicamentos, formular disoluciones o
utilizarlas en investigaciones.1
En el laboratorio se quiso llegar a un conocimiento amplio sobre que es una
disolución, que métodos existen para preparar una, con quefin se utiliza y
como se prepara disoluciones seriadas por medio de materiales volumétricos
exactos, poder medir y expresar su concentración en las formas indicadas, por
medio de la titulación y de esta forma poder obtener resultados y datos
acertados sobre el experimento o investigación que se realizo de dos o más
sustancias homogéneas, para de esta manera poder realizar los procedimientosestequiométricos indicados en orden, de acuerdo con los datos obtenidos en la
práctica y los datos que se quieren llegar a tener de esta misma.
Introducción:
Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o
más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran
en proporción que varía entre ciertos límites. 2 Describe un sistema en el cual
una omás sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra
sustancia.3 También se puede definir como una mezcla homogénea formada por
un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo seria el azúcar o sal
disueltos en agua. Las diferentes formas de expresar la concentración en

disoluciones son por molaridad (M), normalidad (N), molalidad (m), partes por
millón (ppm), entreotras.
La concentración molar también llamada molaridad, es una medida de la
concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular,
iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por
litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve
normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la
temperatura, outilizando medidas de concentración independiente de la
temperatura tales como la molalidad.4
Donde n es la cantidad de soluto en moles, m, es la masa de
soluto en gramos, PM, es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el
volumen en litros.
La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros
de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por molde una
sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los
hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos
hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los
elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.5

La molalidad (m) es el número de moles de solvente que contiene
un kilogramo dedisolvente. Para preparar disoluciones de una determinada
molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad,
sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con
una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el
correspondiente valor.6

Las partes por millón, son los miligramos (mg) que hay en un kg de disolución;
como la densidad del aguaes 1,1 kg de disolución tiene un volumen de
aproximadamente 1 litro, los ppm son también los mg de una sustancia en un
litro. Esta medida de concentración es especialmente útil para expresar
concentraciones de pesticidas, contaminantes, etc.1

Resultados:
1. Desarrollar y aplicar la preparación de disoluciones seriadas por medio de
material volumétrico.
2. Calcular la concentración de...