Disoluciones

14. Menciona lo 3 tipos de atracciones intermoleculares en la formación de disoluciones.
Interacción disolvente- disolvente
Interacción soluto-soluto
Interacción disolvente-soluto

15. Explicacada una de las 3 etapas en que se lleva a cabo el proceso de disolución.
Primera etapa: separación de las moléculas del disolvente
Segunda etapa: separación de las moléculas del soluto
Terceraetapa: se mezclan las moléculas del disolvente y del soluto

16. Definición de solubilidad.
Es una medida de la cantidad de soluto que se disolverá en cierto disolvente a una temperatura específica.17. Explica brevemente cada uno de los 4 factores que afectan a la solubilidad.
Tamaño de las partículas del soluto: a menor tamaño de la partícula mayor solubilidad, ya que se logra mayor área decontacto. Mayor superficie de contacto aumenta la solubilidad, menor tamaño de superficie disminuye la solubilidad.
Naturaleza química de los componentes de la disolución: se refiere a lassustancias polares y no polares, cuya afinidad, entre soluto y disolvente, aumentará o disminuirá la solubilidad.
Temperatura: generalmente la solubilidad de solutos sólidos aumenta con la temperatura.Presión: afecta la solubilidad de gases. A mayor presión, mayor solubilidad de un gas.

18. Significado de miscibles.
Se dice que 2 líquidos son miscibles si son solubles entre sí en todas proporciones.19. Significado de solvatación.
Es el proceso mediante el cual un ion o una molécula son rodeados por las moléculas del disolvente, distribuidas de una forma específica.

20. Significado dehidratación.
Al formase una disolución, las moléculas del disolventes envuelven a las moléculas del soluto e impiden que éstas se unan de nuevo, casando la dispersión. Cuando el disolvente es agua,este proceso se denomina hidratación.




21. Significado de concentración.
Se puede establecer una relación entre la cantidad de soluto en una determinada cantidad de disolvente o disolución....