Disoluciones

ALGO MÁS SOBRE DISOLUCIONES
Propósito: Observar propiedades de las disoluciones y analizar cómo se afectan algunas de ellas con la variación de la concentración.
Material:
2 recipientes grandes2 matraces
Mechero
Sal
Hielos
Concentrado de agua de Jamaica
Desarrollo:
Difusión y Temperatura
1 Calienten agua en un matraz casi hasta que hierva y en el otro pónganle agua fría, agreguen elpolvo para hacer agua.
2 Amárrenle a las dos matraces el hilo en la boca.
3 Llenen los envases con agua fría.
4 Depositen los matraces en los envases y vean lo que sucede.
Variación del puntode fusión:
1 Tomar unos hielos y añadirles sal.
2 Colocarles un hilo de algodón, grueso a los hielos.
Resultados:
Las matraces se llenaron con 100ml de agua y se les añadió el polvo para hacer elagua, luego a los envases se les llenó hasta los 500ml con agua fría. Los mecheros fueron encendidos, pero después de un tiempo se apagaron, por lo que sólo pudimos tibiar el agua del envase un poco.Observaciones:
Al introducirse una de las matraces al envase grande con el agua fría, su contenido se concentró en la parte superior del agua del envase, mientras que el matraz que se insertó enel envase con el agua “caliente”, la solución que contenía se disolvía en el agua del envase.
Con el hielo al agregarle la sal y sobreponer el hilo en el mismo, este al cabo de unos minutos se quedópegado al hielo.
Conclusión:
Al reducir la temperatura de los solventes, la energía cinética de los mismos también se reduce, por lo que la velocidad en la que el soluto se disuelve es más lenta orápida dependiendo, como ya lo había mencionado, de la temperatura. La causa por la que el concentrado del matraz que se insertó en el envase con agua fría, se concentrara en la parte superior, esporque como las moléculas más “calientes” tienden a subir, la energía cinética de esa zona era más que la de abajo, por lo que se disolvió más rápidamente en aquella zona.
Y el hilo se quedó pegado...