disoluciones

UNIDAD 6 DISOLUCIONES

1. DISOLUCIONES

Las disoluciones desempeñan un papel importantísimo en muchos procesos químicos y de la vida ordinaria. Gran parte de las reacciones químicas que se producen en la industria, en los laboratorios y en los seres vivos, se llevan a cabo en forma de disolución.

Una disolución se puede definir como una mezcla homogénea de las moléculas, átomos oiones de dos o más sustancias diferentes. Un ejemplo típico sería la disolución del azúcar en agua. En este caso, resulta imposible ver a las moléculas de azúcar dispersas en el agua incluso con un microscopio.

Otro ejemplo es la disolución de la sal común (cloruro sódico NaCl) en agua. En este caso son los iones que forman el compuesto (Na + y Cl - ) los que se difunden entre las moléculasdel agua, la disolución consistiría en una mezcla homogénea de iones sodio, iones cloruro y moléculas de agua por esto, como vimos en el tema anterior los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica cuando están en disolución.

Los componentes de una disolución suelen llamarse soluto y disolvente. El soluto es la sustancia que se disuelve, es decir que se disgrega y se dispersa en eldisolvente.

Aunque las disoluciones pueden ser de diversos tipos, sólido en líquido, gas en líquido, líquido en líquido, gas en gas ó sólido en sólido, nosotros estudiaremos las disoluciones en las que el disolvente es el agua (las disoluciones acuosas) y el soluto es un sólido, un líquido o un gas.

2. COMPOSICIÓN DE LAS DISOLUCIONES

En el estudio de las disoluciones nos interesa conocerno sólo los componentes que la forman, sino también la proporción en que se encuentran.
Muchas veces se habla de disoluciones diluidas o concentradas, según que contengan una cantidad grande o pequeña, respectivamente, de sustancia disuelta, pero esta es una forma muy imprecisa de expresar la composición de una disolución.
Las formas de expresar de una manera precisa la composición de unadisolución son las siguientes:

Emplearemos la siguiente notación: s (soluto), don (disolución) y dte (disolvente).
2.1 Tanto por ciento en masa

“Es el número de gramos de soluto disuelto en cien gramos de disolución”.

Ejercicio 1 Se disuelven 12 g de azúcar en 84 g de agua. Calcula el tanto por ciento en masa de la disolución.

Los gramos de soluto son m (azúcar) = 12 g , losgramos de disolvente son 84 g, los gramos de disolución m(don) = 12 + 84 = 96 g .

; x = = 12,5 % de azúcar

Podemos decir que:








Ejercicio 2 ¿Cómo prepararías 250 g de disolución de cloruro de sodio al 3,6 %?

Ejercicio 3 En un litro de agua se disuelven 20 g de hidróxido de sodio y 15 g de hidróxido de potasio,¿cuál es el porcentaje en masade cada soluto?

2.2 Molalidad (m)

“ Es el número de moles de soluto que hay por cada kilogramo de disolvente”.









Ejercicio 4 En 250 g de agua se disuelven 12,5 g de NaOH, calcula la molalidad de la disolución. A r (Na) = 23 ; A r (O) = 16 ; A r (H) = 1

Ejercicio 5 Calcula la molalidad de una disolución de hidróxido de potasio al 16 % en masa.
A r (K) =39 ; A r (O) =16 ; A r (H) =1

2.3 Fracción molar (X)

“La fracción molar de un componente, es el cociente entre el número de moles de éste y el número de moles totales”






Ejercicio 5 Calcula la fracción molar de una disolución de ácido sulfúrico (H2 SO4), del 84% en masa. A r(S) = 32 A r(O) = 16 A r(H) = 1



2.4 Concentración molar (molaridad )(concentración): (M) ( s )

Es la manera más importante de expresar la composición de una disolución, se define como:
“El número de moles de soluto que hay en un litro de disolución”


M = s  =






Moles / litro
litros

Ejercicio 6 Calcula...