DISOLUCIONES

DISOLUCIONES

1.- Determine la concentración, en porcentaje en masa, de una solución preparada a partir de 5 gramos de fosfato de sodio y 400 g de agua.
R:1,25
2.- Determine la concentración en porcentaje en peso de Na3PO4 (M.:164) en una solución preparada a partir de 5 g de la sal hidratada Na3PO4.12H2O ( M.: 380) y 400 g de agua.R: 0,53
3.- Se añaden 11 g de NaOH a 90 g de una solución de NaOH al 10% en masa. Determine el % en masa de la nueva solución.
R: 19,80
4.- Se añaden 18 g de una muestra de NaOH al 75 % de pureza a 200 g de una solución de NaOH al 10 % en masa. Determine la concen­tración en % en masa, de la soluciónresultante.
R: 15,37
5.- Se mezclan 60 g de una solución al 12 % en masa de NaCl con 40 g de otra solución de NaCl al 7 % en masa. ¿Cuál es la concentración de la solución resultante en % en masa?
R: 10
6.- El cloruro de Mg se encuentra presente en muchos manantiales y en el agua de mar. Se tiene unamuestra de agua cuya densidad es 1,08 g/ml que contiene 6 % en masa de cloruro de Mg (MgCl2 M.: 95). Que volumen de la misma deberá utilizarse para obtener, mediante evaporación, 25 de MgCl2.6 H2O (M.: 203).
R: 180,56 ml
7.- Determine la concentración, en % en masa de fosfato de sodio en una solución preparada a partir de 5 g de Na3 PO4 (M.: 164);2,5 g de Na3PO4.12 H2O (M.: 380);1400 g de agua y 500 g de solución de fosfato de sodio al 13 % en masa.
R: 3,73
8.- El tetraborato de sodio hidratado (bórax),cuya formula química es Na2B4O7. 10 H2O (M.: 382) se utiliza en química como sustancia patrón para la valoración de ácidos fuertes. Si se desea preparar una solución al 0,5% en masa deNa2B4O7 (M.: 202). Hallar la cantidad en gramos de bórax que deberá disolver en 5000 g de agua, para preparar la solución deseada.
R: 47,62
9.- Cuántos gramos de NaNO3 deberán agregarse a 100 g de solución al 15% en NaNO3 a fin de transformarla en una solución al 20% en masa?
R: 6,25
10.- Cuántosgramos de Ca(NO3)2 deberán agregarse a 800 g de una solución de nitrato de Calcio al 9% en masa, a fin de transformarla en otra al 20% en masa?
R: 110
11.- Cuántos gramos de Zn(NO3)2. 6 H2O (M.: 297) deberán ser agregados a 500 g de una solución de Zn(NO3)2 (M.: 189) al 5% en masa, a fin de transformarla en una solución al 18% en masa?R: 141
12.- Cuántos gramos de CaCl2. 2H2O (M.: 147) deberán mezclarse con 200 g de una solución al 15% en CaCl2, a fin de transformarla en una solución al 25% en masa de CaCl2 ? (M.: 111)
R: 39,22
13.- Determine la cantidad en gramos de solución de HCl al 16% en masa que podrá preparase mezclando 250 g de solución de HCl al 24% en masa con la cantidadnecesaria de otra solución de HCl al 14% en masa?
R: 1250
14.- El HCl es un ácido muy importante en la industria. Suponga que una industria química requiere una solución de HCl al 10% en masa. En el almacén de la empresa se puede encontrar:
a) 500 g de solución de HCl al 15% en masa
b) Suficiente cantidad de solución de HCl al 7% en masac) Suficiente cantidad de agua destilada
a)¿Qué cantidad en gramos de la solución al 7% tendría que mezclar con los 500 g de la solución al 15% para obtener la solución deseada?
b)¿Que cantidad en gramos de agua se tendría que mezclar con los 500 g de HCl al 15% para obtener lo deseado ?
c)¿Con cual de las dos alternativas señaladas se puede preparar mayor cantidad de la solución deseada?...