Disoluciones

DISOLUCIONES
Altamar Vincent
Cárcamo Luis
Gutierrez Styht
Carolin
luiscarcamoe@hotmail.com
Concentración, Soluto y Disolvente.
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Las disoluciones son mezclas de varios compuestos en un sistema homogéneo, es decir que los compuestos no son visibles individualmente. Estas se conforman por soluto, es aquel que se disuelve y también se encuentra en menor cantidad y disolvente, el cualdetermina el estado de la disolución y está en mayor cantidad. La relación entre soluto y disolvente en la disolución se expresa como concentración.

Introducción.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Los componentes de unasolución binaria son: el soluto y el solvente o disolvente.
Se llama soluto: aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas. Disolvente: aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. 
En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes máspequeños. Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.
Ya sabemos que la concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. También debemos aclarar que los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas.
Las unidades de concentración enque se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.
Unidades físicas de concentración
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentajevolumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

  c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

Regla para calcular disoluciones o concentraciones
V1 • C1    =    V2 •  C2

Unidades químicas de concentración
Para expresar la concentración de las soluciones se usantambién sistemas con unidades químicas, como son:
a) Fracción molar
b) Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución)
c) Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)
a) Fracción molar (Xi):  se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.

 
En elsiguiente trabajo se muestra el cambio de un compuesto a partir de la variación de su concentración.

Metodología.
En la práctica de laboratorio se buscó la concentración expresada en normalidad y molaridad del compuesto, que en este caso fue Ácido Clorhídrico (HCl). A partir de los datos recolectados con la siguiente fórmula: C1V1=C2V2, se buscó el volumen de ácido concentrado necesario pararealizar una disolución 0.1 N y 0.1 M de 100 mL. También de concentraciones 0.2 N y 0.2 M. Se calculó la cantidad de Hidróxido de Sodio (NaOH) para preparar 100 mL de una disolución 0.1 N. Utilizando la formula antes mencionada también se calculo el volumen de las disoluciones 0.1 N y 0.2 N necesarios para realizar una disolución 0.17 N y se buscó las densidades de las disoluciones de las diferentesconcentraciones.

Resultados y Discusión.
Tabla1. Demuestra la relación entre las densidades del compuesto según la concentración del mismo

| Densidad. |
HCl Concentrado 37,7% | 1.19 g/mL |
Disolución 0.1N de HCl | 1.217 g/mL |
Disolución 0.2N de HCl | 1.22 g/mL |
Disolución 0.17 N de HCl | 1.2186 g/mL |
Disolución 0.1M de HCl | 1.217 g/mL |
Disolución 0.2N de HCl | 1.22 g/mL |...