Disolveentes

En química, se denomina polaridad de un disolvente al parámetro que mide su polaridad y le confiere propiedades de solubilizarían de diferentes solutos. En general, las reaccionesquímicas tienen lugar en fase homogénea, ya que, para que dos especies entren en contacto, deben estar en la misma fase. En disolución, las especies reactivas gozan de mayorlibertad de movimiento y se difunden en el volumen total del disolvente, aumentando así la probabilidad de colisión entre ellas.
El disolvente debe actuar sobre el soluto solventándolo yvenciendo las fuerzas intermoleculares que lo mantienen unido, pero sin dar lugar a la reacción. En función de la naturaleza del soluto y del disolvente, las fuerzas de solvataciónentre ambos pueden ser de diferentes tipos: puentes de hidrógeno, interacciones polares y fuerzas de London.
El disolvente idóneo suele tener unas características químicas yestructurales similares a las del compuesto a disolver. La polaridad y, consecuentemente, la solubilidad de los compuestos orgánicos en disolventes polares, aumenta con la disminución dela longitud de la cadena hidrocarbonada, la presencia de grupos funcionales polares y la capacidad de formación de puentes de hidrógeno con el disolvente.
La polaridad es unacaracterística muy importante de los disolventes debido a que determina la solubilidad y el orden de elución de los compuestos en técnicas de separación como la cromatografía.
Solutospolares:
Cloruro de sodio
Oxido de calcio
Hidróxido de sodio
Cloruro de aluminio
Ácido clorhídrico
Etanol
Agua
Todos los azucares
Aceite acético
Solutos no polares:
HidrocarburosLípidos
B-caroteno
Sulfuro de carbono
Porfirianas
Bibliografía
http://formulacionesq1.blogspot.mx/2012/06/solventes-definicion-un-disolvente-o.html
http://definicion.de/solvente/