Distribución electronica

Í N D I C E

Portada 1
Índice 2
Introducción 3
Distribución electrónica 4
Regla de Octeto 5
Regla de Moeller 5, 6 y 7
Hibradación 7 y 8
Anomalías de configuración electrónica 8 y 9
Orbital o REEMPE 9
Modelo atómico 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15
Conclusión 16
Bibliografía 17
Contraportada 18










INTRODUCCIÓN


En el trabajo que a continuación presentodaré una breve descripción de la distribución electrónica y cada una de sus reglas como lo son la regla de Octeto la cual nos menciona que todos los átomos deben tener 8 electrones en su último nivel de energía, o la Regla de Moeller que nos indica que conociendo el número atómico de un elemento químico, se puede hallar la distribución que sus electrones toman en los subniveles, según el ordenascendente de energía. Y otras reglas derivadas del mismo tema.
No dejaré de mencionar a los distintos modelos atómicos y a sus creadores, como lo son el modelo atómico del filósofo griego Demócrito (que cabe destacar fue el primer modelo atómico), o el modelo atómico de Thomson, donde los electrones son como “frutas” dentro de una “masa” positiva.Distribución electrónica

Toda la materia existente en el universo está constituida por cuerpos diminutos llamados ÁTOMOS, y éstos a su vez, están conformados por otras partículas más básicas (electrones, protones y neutrones).
Conociendo el número atómico de un elemento químico, se puede hallar la distribución que sus electrones toman en los subniveles, según el orden ascendente de energía. Para realizarla distribución electrónica de un elemento, se debe tener en cuenta que los electrones ocupan primero los subniveles de menor energía, en orden ascendente. Es de esperar que el orden de ocupación de los subniveles por los electrones, de acuerdo con su contenido energético, ocurra según el aumento del número cuántico principal (niveles ‘n’), lo que nos resultaría:

1s 2s 2p 3s 3p d 4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f.

Pero no, esto sólo sucede hasta cierto punto, pues la energía en el número cuántico azimutal (subniveles ‘l’) no se reparte uniformemente. 
Los niveles K, L, M, N, O, P y Q toman valores de 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 respectivamente; los subniveles s, p, d y  f  toman valores de 0, 1, 2 y 3 respectivamente. Al tener cada uno de los subniveles, sumamos los valorescorrespondientes (‘n’ + ‘l’) y determinamos el carácter energético de cada subnivel.


 
Subnivel
Valor de n
Valor de I
N + I
1s
1
0
1
2s
2
0
2
2p
2
1
3
3s
3
0
3
3p
3
1
4
3d
3
2
5
4s
4
0
4
4p
4
1
5
4d
4
2
6
4f
4
3
7
5s
5
0
5
5p
5
1
6
5d
5
2
7
5f
5
3
8
6s
6
0
6
6p
6
1
7
6d
6
2
8
7s
7
0
7
7p
7
1
8
7d
7
2
9
7f
73
10


Regla de Octeto

Los átomos se unen para lograr estabilidad pero deben cumplir la regla del octeto, la cual se basa en lo siguiente:
Todos los átomos deben tener 8 electrones en su último nivel de energía. Se utiliza la regla del dueto para los electos pequeños (Hidrógeno).
Ejemplos:
A continuación algunos ejemplos que nos permitirán entender mejor el la distribución electrónicaa través del método de la lluvia. Si por ejemplo se quiere saber la configuración electrónica del vanadio (Z=23), obtendríamos:
Llenado de orbitales: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 3 = 23) donde el primer número es el número cuántico principal, la letra es el segundo (tipo de orbital) y el superíndice es el número de electrones que están en ese nivel. Sumando el número deelectrones presente en cada orbital, obtenemos el número de electrones del elemento (23); como puede apreciarse en este caso, el último orbita d no está lleno, sólo hay tres electrones de 10 posibles.

Otros Ejemplos:

Z = 6 Carbono C: 1 s 2 2 s 2 2 p 2
Z = 17 Cloro Cl: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5
Z = 20 Calcio Ca: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2
Z = 26 Hierro Fe: 1 s 2 2 s 2 2...