documento de registro

Cálculo II
Profa.: Ingrid Escobedo Estrada

Instrucciones: Obtenga la derivada de cada una de las siguientes funciones, SIMPLIFICANDO AL MÁXIMO CADA UNO DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS, YMOSTRANDO TODO EL PROCEDIMIENTO CORRESPONDIENTE.


1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

6.-

7.-

8.-

9.-

10.-

12.-

13.-

14.-

15.-
16.-

17.-

18.-19.-

20.-

21.-

22.-

23.-

24.-

25.-

26.-

27.-

28.-

29.-

30.-

31.-

32.-

33.-

34.-

35.-

36.-

37.-

38.-

39.-40.-

41.-

42.-

43.-

44.-

45.-
Ni(En)22+ + 2HCl ↔ 2EnH+ + NiCl2 Keq=[2EnH+][NiCl2]/[HCl][ Ni(En)22+]
Tercera parte: Variables medidas: ninguna.
Variablesmodificadas: ningua.
Predicción
Tubo 2.
Ni2+ + NH3 ↔ Ni(NH3)2+
Tubo 4.
Ni(NH3)62+ ↔ 6NH3 + Ni2+ 1/β0=10-8.01
Ni2+ + 3En ↔ Ni(En)32+ β3=104.53
Ni(NH3)62+ + 3En ↔ Ni(En)32+ + 6NH3Tubo 5.
Ni(En)32+ ↔ 3En + Ni2+ 1/β3=10-4.5
Ni2+ + 4CN- ↔ Ni(CN)42- β4 CN- =1031
Ni(NH3)62+ + 4CN- ↔ Ni(CN)42- + 3En

Cuarta parte:
Variables medidas: ninguna
Variablesmodificadas: ninguna
Predicción:
1.- la dilución si puede alterar la estabilidad de los complejos ya que el agua, al actuar como ácido, puede protonar los ligantes del complejo, separándoos(rompiendo e complejo) y produciendo el óxido o el hidróxido del metal en cuestión, que por lo general son insolubles.
2.- Ni(NH3)62+ + H2O H(NH3)6+ + Ni(OH)2
Esteprecipitado aparece debido a que al aumentar la cantidad de agua presente en la solución (aumento de reactivos) el equilibrio se desplazará hacia los reactivos pues estos se formarán más rápidamente.3.- El más estable es el Ni(En)32+ ya que debido a la estructura de la etilendiamina, puede formar quelatos, los cuales son mucho más estables que las estructuras que no los tienen.