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Propiedades Coligativas

Existe un concepto llamado propiedades de las disoluciones verdaderas
Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo,hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas. Por ejemplo el agua (solvente) tiene como punto de congelamiento 0º C, pero si le agregamos algún soluto esta puede congelarse en menor temperatura.

Hay 4 tipo de propiedades coligativas:
- Descenso de la presión de vapordel disolvente
- Elevación ebulloscópica
- Descenso crioscópico
- Presión osmótica

Descenso de la presión de vapor del disolvente

En sustancias liquidas la superficie de este se volatiliza (cambiar a estado gaseoso) pero por las constantes colisiones entre moléculas de la superficie y el resto, los gases terminan condesándose, es decir regresan a su estado liquido teniendo un equilibrioentre fase gaseosa y fase liquida. Este ejemplo es válido cuando el recipiente que contenga al líquido este abierto, si este está cerrado la parte gaseosa ejercerá presión sobre la tapa del recipiente, golpeándola continuamente provocando la condensación. En su interior se forma una presión por el vapor del liquido cuando estos últimos estén en equilibrio dinámico.

Hay líquidos volátiles y novolátiles. Cuando un soluto no volátil se adhiere sobre un liquido volátil convierte a este liquido menos volátil porque baja su presión de vapor. Esta observación la realizo François-Marie Raoult quien estableció que:

Esta relación se conoce como ley de Raoult la cual plantea que la presión del vapor dependerá del soluto que se le incorpora al líquido.
Elevación ebulloscópica

Esteconcepto quiere decir el aumento de la temperatura de ebullición y la disminución de la temperatura de congelación, quiere decir que si tenemos una disolución acuosa donde el disolvente tenga como punto de ebullición los 100º C, si le agregamos un soluto no volátil este aumentara por lo que la presión de vapor del disolvente disminuirá, por eso es el agua tiene como punto de ebullición a nivel del mar a100º C, pero al ir subiendo el punto de ebullición baja producto a la presión atmosférica.El aumento del punto de ebullición (elevación ebulloscópica) es directamente proporcional a la concentración molal de la disolución.

Descenso crioscópico

Los líquidos al congelarse pasan a estado sólido, la congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor delsólido.

Cuando una disolución acuosa alcanza su punto de congelación se rompen las interacciones con el soluto disuelto, esto produce el descenso de la presión de vapor y por consecuencia la disminución del punto de congelación del disolvente.

La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro

El descenso crioscópico esdirectamente proporcional a la concentración molal del de la disolución

Presión Osmótica

Se define la presión osmótica como la tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro por una membrana semipermeable. Un soluto ejerce presión osmótica al enfrentarse con el disolvente ya que la membrana solo deja el paso al disolvente y no al soluto para que se equilibren. La presiónosmótica detiene el flujo de disolvente por la membrana cuando las dos concentraciones están equilibradas.
Si dos disoluciones tienen la misma concentración, entonces poseen la misma presión osmótica y se dice que son isotónicas. Si dos disoluciones tienen diferente presión osmótica, aquella de mayor concentración se denomina hipertónica y la disolución mas diluida se llama hipotónica.

OSMOSIS...