dsfgsd

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1.- Velocidad de reacción (estudio cualitativo).
1.1. Expresión de la velocidad de una reacción
química.
1.2. Factores que afectan a la velocidad de
reacción.
2.- Ecuación y constante de velocidad.
2.1. Orden de reacción. Forma de determinarlo
3.- Mecanismos de reacción. Molecularidad.
4.- Teoría de las colisiones. Energía de activación.
5.- Factores de los que depende la velocidadde una
reacción.

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La rapidez con la que tiene lugar una
reacción.
Los factores que afectan a la rapidez de la
reacción.
El estudio del mecanismo de las
reacciones.
La cinética química es la parte de la química
que trata de la velocidad con que
suceden las reacciones, de los factores
que influyen en ella y del mecanismo a
través del cual los reactivos se transforman
enproductos.
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La velocidad de reacción representa la rapidez
con que tiene lugar la transformación química
de unas sustancias, los reactivos, en otras
distintas, los productos.
Velocidad media: se mide a partir de la
disminución de la concentración de un reactivo
o el aumento de la concentración de un
producto en un intervalo de tiempo.

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2

Velocidad instantánea: Se expresamediante la derivada de la
concentración con respecto al
tiempo de un reactivo o un producto,
dividida por su correspondiente
coeficiente estequiométrico y
tomada siempre como valor positivo.

v =−

d [ A]
d [B ]
d [C ]
d [D ]
=−
=
=
a × dt
b × dt c × dt d × dt
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Br2 (ac) + HCOOH (ac) → 2 HBr (ac) + CO2 (g)
Tiempo (s)

[Br2] (mol/l)

0

0’0120

50

0’0101

100

0’0084150

0’0071

200

0’0059

vel. media
3’8 · 10–5
3’4 · 10–5
2’6 · 10–5
2’4 · 10–5
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La velocidad puede expresarse como:
d[Br2]
d[HCOOH ] d[CO2] d[HBr]
v = – ——— = – ————— = ——
= ———
dt
dt
dt
2 · dt

Parece claro que la velocidad de
aparición de HBr será el doble que la de
aparición de CO2 por lo que en este caso
la velocidad habrá que definirla como la
mitadde la derivada de [HBr] con
respecto al tiempo.

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En la reacción estándar: aA +bB → cC +dD
v =−

d [ A]
d [B ]
d [C ]
d [D ]
=−
=
=
a × dt
b × dt c × dt d × dt

Como la velocidad es positiva según transcurre
la reacción hacia la derecha, es decir según
va desapareciendo los reactivos, es necesario
poner un signo “–” delante de las
concentraciones de éstos.
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4d[NH3]
d[O2]
d[N2]
d[H2O]
v = – ——— = – ——— = ——— = ———
4 · dt
3 · dt 2 · dt
6 · dt

Velocidad instantánea

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Es una expresión matemática que relaciona la velocidad
instantánea de una reacción en un momento dado con
las concentraciones de los reactivos presentes en ese
momento.
En general, la velocidad depende de las
concentraciones de los reactivos siguiendo una
expresión similar ala siguiente para la reacción estándar:
aA +bB → cC +dD

v = k × [ A]n × [B ]m
Donde v es la velocidad instantánea y k la constante de velocidad,
característica de cada reacción. Su valor depende de la
temperatura a la que ésta se lleva a cabo pero es independiente
de las concentraciones de los reactivos. Sus unidades dependen de
la propia ecuación de velocidad.
Es importante señalar que“m” y “n” no tienen porqué coincidir con
los coeficientes estequiométricos “a” y “b”, sino que se determinan
experimentalmente.
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A la constante “k” se le denomina
constante de velocidad (No confundir con
KC o KP)
Ejemplos:
H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)
v = k · [H2] · [I2]
H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr (g)
v = k · [H2] · [Br2]1/2
Nota: El valor de “k” depende de cada
reacción.
11En la expresión: v = k · [A]n · [B]m se
denomina orden global de la reacción
al valor suma de los exponentes “n + m”.
Se llama orden de reacción parcial a
cada uno de los exponentes. Es decir, la
reacción anterior es de orden “n” con
respecto a A y de orden “m” con
respecto a B.
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H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)

v = k · [H2] · [I2]

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