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PRÁCTICA No. 07
VOLUMEN MOLAR
I.OBJETIVOS
-Determinar el volumen molar y experimental del H2
-Determinar el porcentaje de error experimental del volumen molar del hidrógeno.II.FUNDAMENTO TEORICO
El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1
Un mol de cualquiersustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moléculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquiersustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gasideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de22,4 litros.3 Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Este valor del volumen molarcorresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de estevalor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
* Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.
* Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L.
* Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L.
En el caso de sustancias enestado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:
* Para el nitrógeno líquido (–210 °C) el volumen molar es de 34,6 cm3.
* Para el agualíquida (4 °C) el volumen molar es de 18,0 cm3.

HUMEDAD RELATIVA (H.R.)
El vapor de agua se forma a causa de la evaporación del agua presente en la naturaleza: por ejemplo en las viviendas, elevadascantidades de vapor son producidas por las plantas, las actividades de la cocina, el lavado y por los mismos habitantes, a través de la respiración y la transpiración.
El vapor de agua producido...