Dureza de aguas

INTRODUCCIÓN
En química, el agua calcárea o agua dura  por contraposición al agua blanda es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio. En hidrología,el término dureza se refiere a la concentración total de iones alcalinotérreos en el agua. A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120mg CaCO3/L.2 Ladureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de lasconcentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua porque 100 mg de CaCO3= 1 mM de CaCO3. Puede ser expresado en concentraciones de [[CaCO3]]. En la dureza total del aguapodemos hacer una distinción entre dureza temporal (o de carbonatos) y dureza permanente (o de no-carbonatos) generalmente de sulfatos y cloruros. En ésta práctica se determinó la dureza temporal, lacual se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógenocarbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)2).También se determinó dureza individual, que es la concentración individual de cada ion alcalinotérreo. Para determinar la dureza total, la muestra se trata con ácido ascórbico (o hidroxilamina) para reducirel Fe3+ a Fe2+ y con cianuro para enmascarar Fe2+, Cu+ y varios otros iones metálicos secundarios. La titulación con EDTA a pH 10 con tampón amoniacal indica la concentración total de Ca2+ y Mg2+.Algunos datos importantes son, por ejemplo, que el agua dura no se considera nociva para el consumo humano y es benéfica para el riego, porque los iones alcalinotérreos tienden a flocular (agregar) laspartículas coloidales del suelo, lo que incremente la permeabilidad de éste al agua, una aplicación importante del EDTA (que fue nuestro agente titulante) es un excelente conservador de alimentos y...