Dureza Del Agua

INTRODUCCIÓN

El agua es una molécula inorgánica y simple que posee características físicas y químicas que la hacen única, compuesta por apenas dos moléculas de hidrogeno y una de oxígeno, de formula molecular ( H2O) de peso molecular 18 g/mol y un punto de ebullición de 100°C. Es el disolvente universal por excelencia y usado como reactivo químico, pero a pesar de ser pequeña el agua tuvoy tiene uno de los papeles más importantes para la aparición, desarrollo y evolución de la vida.
El agua es un constituyente de todos los seres vivos en la tierra, casi nunca es pura en la naturaleza y según el uso para que se la destine es el tratamiento al que se la debe someter. Las aguas naturales pueden contener gases y sales disueltos, polvo, polen, entre otras muchas cosas; ensuspensión. Así el agua subterránea puede contener disueltos diversos compuestos de Ca, Mg, Na, tales como cloruros, sulfatos nitratos, etc. Las aguas que contienen dióxido de carbono ya sea de origen atmosférico o disuelto durante su pasaje por el suelo atacan a los carbonatos, tales como las calizas, el carbonato de hierro (II), formando hidrogenocarbonatos (bicarbonatos) solubles.
La presencia demetales alcalinotérreos en el agua principalmente iones de calcio y el magnesio le dan una característica que se conoce como dureza del agua.





Desarrollo
La dureza es el resultado de la dilución y lavado de los minerales que componen las rocas. El agua de lluvia tan pronto penetra en el suelo comienza a atacar a diversas rocas, tejidos en descomposición, etc., y en su recorrido el aguaque se infiltra disuelve sustancias minerales que se encuentran en la corteza terrestre así por ejemplo, el calcio que constituye el 3.5% de la corteza terrestre, se encuentra en la naturaleza en forma de mármol caco3, yeso ca2so4, dolomita Mgco3, a su vez el magnesio representa el 2,2% de la corteza terrestre se encuentra el naturaleza en forma de magnesita y aunque los carbonatos de calcio ymagnesio se encuentran en la naturaleza su solubilidad es muy baja, tal como lo muestran sus productos de solubilidad.
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
Caco3 KPS=1x10 -8.32

MgCO3 KPS=1x10-5

CaSO4 KPS=1X10-5.92


Sin embargo cuando las sustancias iónicas se disuelven en agua estas se separan en los iones que las constituyen. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio NaCl (sal común) se disuelve enagua se forman el ion sodio Na+ (el positivo o catión) y el ion cloruro Cl- (el negativo o anión). Estos iones permanecen en solución a menos que ocurra algo que los haga precipitarse como sólidos; por ejemplo si el agua se evapora de una solución salina, la solución se satura y cristales de sal comienzan a precipitar.



¿Qué es la dureza del agua?
La dureza del agua se define como laconcentración de todos los cationes metálicos no alcalinos presentes (iones de calcio, estroncio, bario y magnesio en forma de carbonatos o bicarbonatos) y se expresa en equivalentes de carbonato de calcio y constituye un parámetro muy significativo en la calidad del agua. Esta cantidad de sales afecta la capacidad de formación de formación de espuma de detergentes en contacto con agua y representauna seria de problemas de incrustación en equipo industrial y domestico ( Riaño-Cabrera, 2007).
El autor (Aldabe, et.al., 2004) menciona que “La dureza del agua es unos de los parametros para calificar la calidad del agua. Las aguas duras son aquellas que provienen de fuentes de Ca y de Mg. Tienen la propiedad de acumular sarro en las cañarias e iniben la capacidad del jabon de hacer espuma: eljabón “se corta” (precipita), con lo cual el lavado es deficiente”.
Cuando se habla de dureza del agua, el termino dureza se refiere a la característica particular del agua para formar depósitos o incrustaciones en los materiales con los cuales el agua está en contacto. El termino dureza connota un agua problemática o difícil en su uso y su manejo.
La dureza implica un alto contenido de sales...