Dureza del H2O
Páginas: 9 (2091 palabras)
Publicado: 3 de julio de 2015
Instituto Tecnológico superior de Apatzingán.
Química analítica
Práctica N° 6
DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA
Dra.C. Leila Cedillo Cruz
Segundo semestre
Integrantes del equipo:
1. Cuevas Mata José Agustín
2. Murillo Vargas José María
3. Esquivel Margallón Luis Francisco
4. Collí Ordaz Kimberlyn
5. Valencia Pérez Andrea
6. Polvos Sánchez Efrén
7. Gustavo Ángel Mendoza
8. GuiovannyRamírez
Apatzingán, Mich; A 01 de julio de 2015
OBJETIVO
Llevar a cabo la determinación de la dureza total de agua de grifo. Conocer el agente titulante complejométrico más utilizado (EDTA) en valoraciones de iones metálicos.
INTRODUCCIÓN
Históricamente la “dureza” del agua se definía como la capacidad de los cationes del agua para remplazar a los iones de sodio o potasio de los jabones y formarproductos poco solubles. Esta propiedad indeseable la comparten la mayoría de los cationes con cargas múltiples. No obstante, en las aguas naturales las concentraciones de iones calcio y magnesio generalmente son superiores a las de cualquier otro ion metálico. Por consiguiente la dureza se define como la concentración de carbonato de calcio que equivale a la concentración total de los cationesmultivalentes de la muestra.
La determinación de la0020dureza del agua es una prueba analítica útil que proporciona una medida de la calidad del agua para uso domestico o industrial. La prueba es de particular importancia en la industria gracias a que el calentamiento del agua dura precipita el carbonato de calcio que luego obtura calderas y tuberías.
La dureza del agua se determina comúnmentetitulando la muestra con EDTA después de ajustar el PH a 10. El magnesio, que forma el complejo de EDTA menos estable de todos los cationes multivalentes en muestras normales de agua, no se titula hasta que se ha añadido suficiente reactivo para complejar los demás cationes de la muestra. Por lo tanto, un indicador para el ion magnesio como calmagita o negro de eriocromo T, puede servir como indicador enlas titulaciones de la dureza del agua. Una manera de asegurar que haya suficientes iones magnesio para que el indicador funcione adecuadamente, es añadir al amortiguador o al titulante una pequeña concentración del quelato de magnesio-EDTA.
Se pueden conseguir equipos de ensayo, denominados “kits “para determinar la dureza del agua para consumo domestico. Consiste en un recipiente calibrado quecontiene un volumen conocido de agua, un dispositivo para añadir una cantidad adecuada de una mezcla reguladora, una solución indicadora y un frasco gotero con solución de EDTA. Se cuentan las gotas de reactivo estándar necesarias para el cambio de color del indicador. La concentración de las soluciones de EDTA es tal que corresponde a un gramo de carbonato de calcio por galón de agua.INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA
Ácido etilendiaminotetracético (EDTA).
El ácido etilendiaminotetracético (EDTA) abreviado como EDTA, es el titulante complejométrico (que forma complejos) más utilizado. El EDTA tiene la siguiente estructura
La molécula del EDTA es un ligando hexadentado con seis sitios posibles para unirse a un ión metálico: los cuatro puntos carboxilo y el último grupo amino, cada uno deestos últimos con un par de electrones no compartidos.
Propiedades ácidas del EDTA
Las constantes de disociación ácidas para los grupos ácidos del EDTA son
K1=1.02x 10-2; K2=2.14x10-3; K3=6.92x10-7 y K4=5.50x10-11. Es interesante observar que las dos primeras constantes son del mismo orden der magnitud, lo cual sugiere que los dos protones correspondientes se disocian de los extremos dela molécula preferentemente alargada. Debido a su preparación física, la carga negativa creada por la disociación del primer protón no afecta mucho la separación del segundo protón. Por el contrario, esto no sucede en la disociación de los otros dos protones, que están cerca de los iones carboxilato cargados negativamente que se forman en las nuevas disociaciones.
Son frecuencia, las...
Química analítica
Práctica N° 6
DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA
Dra.C. Leila Cedillo Cruz
Segundo semestre
Integrantes del equipo:
1. Cuevas Mata José Agustín
2. Murillo Vargas José María
3. Esquivel Margallón Luis Francisco
4. Collí Ordaz Kimberlyn
5. Valencia Pérez Andrea
6. Polvos Sánchez Efrén
7. Gustavo Ángel Mendoza
8. GuiovannyRamírez
Apatzingán, Mich; A 01 de julio de 2015
OBJETIVO
Llevar a cabo la determinación de la dureza total de agua de grifo. Conocer el agente titulante complejométrico más utilizado (EDTA) en valoraciones de iones metálicos.
INTRODUCCIÓN
Históricamente la “dureza” del agua se definía como la capacidad de los cationes del agua para remplazar a los iones de sodio o potasio de los jabones y formarproductos poco solubles. Esta propiedad indeseable la comparten la mayoría de los cationes con cargas múltiples. No obstante, en las aguas naturales las concentraciones de iones calcio y magnesio generalmente son superiores a las de cualquier otro ion metálico. Por consiguiente la dureza se define como la concentración de carbonato de calcio que equivale a la concentración total de los cationesmultivalentes de la muestra.
La determinación de la0020dureza del agua es una prueba analítica útil que proporciona una medida de la calidad del agua para uso domestico o industrial. La prueba es de particular importancia en la industria gracias a que el calentamiento del agua dura precipita el carbonato de calcio que luego obtura calderas y tuberías.
La dureza del agua se determina comúnmentetitulando la muestra con EDTA después de ajustar el PH a 10. El magnesio, que forma el complejo de EDTA menos estable de todos los cationes multivalentes en muestras normales de agua, no se titula hasta que se ha añadido suficiente reactivo para complejar los demás cationes de la muestra. Por lo tanto, un indicador para el ion magnesio como calmagita o negro de eriocromo T, puede servir como indicador enlas titulaciones de la dureza del agua. Una manera de asegurar que haya suficientes iones magnesio para que el indicador funcione adecuadamente, es añadir al amortiguador o al titulante una pequeña concentración del quelato de magnesio-EDTA.
Se pueden conseguir equipos de ensayo, denominados “kits “para determinar la dureza del agua para consumo domestico. Consiste en un recipiente calibrado quecontiene un volumen conocido de agua, un dispositivo para añadir una cantidad adecuada de una mezcla reguladora, una solución indicadora y un frasco gotero con solución de EDTA. Se cuentan las gotas de reactivo estándar necesarias para el cambio de color del indicador. La concentración de las soluciones de EDTA es tal que corresponde a un gramo de carbonato de calcio por galón de agua.INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA
Ácido etilendiaminotetracético (EDTA).
El ácido etilendiaminotetracético (EDTA) abreviado como EDTA, es el titulante complejométrico (que forma complejos) más utilizado. El EDTA tiene la siguiente estructura
La molécula del EDTA es un ligando hexadentado con seis sitios posibles para unirse a un ión metálico: los cuatro puntos carboxilo y el último grupo amino, cada uno deestos últimos con un par de electrones no compartidos.
Propiedades ácidas del EDTA
Las constantes de disociación ácidas para los grupos ácidos del EDTA son
K1=1.02x 10-2; K2=2.14x10-3; K3=6.92x10-7 y K4=5.50x10-11. Es interesante observar que las dos primeras constantes son del mismo orden der magnitud, lo cual sugiere que los dos protones correspondientes se disocian de los extremos dela molécula preferentemente alargada. Debido a su preparación física, la carga negativa creada por la disociación del primer protón no afecta mucho la separación del segundo protón. Por el contrario, esto no sucede en la disociación de los otros dos protones, que están cerca de los iones carboxilato cargados negativamente que se forman en las nuevas disociaciones.
Son frecuencia, las...
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