EBOOK Fundamentos De Qu Mica Org Nica Yurkanis 1ra
Páginas: 1023 (255523 palabras)
Publicado: 16 de marzo de 2015
BRUICE
El texto incluye las siguientes características didácticas:
•
•
•
•
Problemas resueltos y estrategias para solución de problemas similares.
Notas al margen y material en recuadros para facilitar su repaso.
Resúmenes y globos de diálogo de ayuda para el estudiante.
Numerosas estructuras tridimensionales generadas
por computadora.
Visite el sitio Web de este libro en:www.pearsoneducacion.net/bruice
Visítenos en:
www.pearsoneducacion.net
QUÍMICA Orgánica
La química orgánica forma parte integral de la biología y de la vida cotidiana.
Por consiguiente, a lo largo de esta obra se incluyen alrededor de 100 cuadros
informativos, diseñados para mostrar al alumno la relevancia de la química orgánica
en la medicina (suturas absorbibles, control del colesterol y tratamiento deenfermedades cardiacas, o uso de la sangre artificial); en la agricultura (herbicidas
resistentes, lluvia ácida, pesticidas naturales y sintéticos); en la nutrición (las grasas
trans, tasa metabólica basal, ácidos grasos omega); y en la vida que compartimos
en este planeta (combustibles fósiles, medidas de toxicidad, polímeros
biodegradables).
Fundamentos de
La finalidad de este libro es ofrecer a losestudiantes un enfoque de la química
orgánica como una ciencia emocionante y con mucha importancia en la vida
cotidiana. Así, la obra gira en torno a las características fundamentales y a los
conceptos unificadores de la ciencia, y hace hincapié en los principios que se pueden
aplicar de manera constante en el análisis de los fenómenos de diversos campos.
eBook
Fundamentos de
Química OrgánicaPaula Yukanis Bruice
Primera edición
Información útil para recordar
Cuanto más fuerte es un ácido, más débil es su base
conjugada. (2.1)
El ácido más fuerte, tendrá más facilidad para donar un
protón. (2.2)
Cuanto más fuerte es el ácido, menor es su pKa. (2.2)
La fuerza de un ácido se determina por medio de la
estabilidad de la base, que se forma cuando el ácido dona
su protón. Cuanto más establesea la base, más fuerte es su
ácido conjugado. (2.3)
Al moverse por una fila en la tabla periódica, cuanto más
electronegativo sea el átomo al que se agrega el hidrógeno,
más fuerte será el ácido. Electronegatividad: F . O . N
. C (2.3)
Al bajar por una columna en la tabla periódica: cuanto más
grande sea el átomo al que se le añade el hidrógeno, más
fuerte será el ácido. (2.3)
Un compuesto existeprincipalmente en su forma ácida (con
su protón) en soluciones que son más ácidas que su valor
pKa y, en su forma básica (sin su protón) en soluciones que
son más básicas que el valor del pKa. (2.4)
Estabilidad del alqueno: cuanto más sustituyentes alquilo
están unidos a los carbonos sp2 de un alqueno, mayor es
su estabilidad. (4.6)
Los sustituyentes alquilo estabilizan a los alquenos,carbocationes y radicales (4.5, 5.2, 9.3)
Los átomos o moléculas ricos en electrones son atraídos
por los átomos o moléculas con déficit de electrones. Es
decir, los necleófilos atraen a los electrófilos. (4.7)
Las flechas curvas muestran el flujo de electrones; se trazan
desde un átomo o molécula ricos en electrones hasta un
átomo o molécula con déficit de electrones. (4.47)
Estabilidad de loscarbocationes:
3 . bencil , alil , 2 . 1 . metil . vinil (5.2)
En una rección de adición electrofílica de los alquenos, el
electrófilo se une al carbono sp2 que está unido al mayor
número de hidrógenos. (5.3)
Una reacción de reducción aumenta el número de enlaces
C — H. (5.12)
Electronegatividad: sp . sp2 . sp3. (5.13)
Cuanto más grande es la estabilidad pronosticada del
contribuyente de resonancia, mayor essu contribución a la
estructura del híbrido de resonancia. (6.5)
La estabilización por resonancia es la medida de la
diferencia que hay entre la estabilidad de un compuesto
con electrones deslocalizados y la estabilidad que tendría
si sus electrones estuvieran confinados. (6.6)
Los dienos conjugados son más estables que los dienos
aislados. (6.7)
Para que un compuesto sea aromático debe de ser...
El texto incluye las siguientes características didácticas:
•
•
•
•
Problemas resueltos y estrategias para solución de problemas similares.
Notas al margen y material en recuadros para facilitar su repaso.
Resúmenes y globos de diálogo de ayuda para el estudiante.
Numerosas estructuras tridimensionales generadas
por computadora.
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QUÍMICA Orgánica
La química orgánica forma parte integral de la biología y de la vida cotidiana.
Por consiguiente, a lo largo de esta obra se incluyen alrededor de 100 cuadros
informativos, diseñados para mostrar al alumno la relevancia de la química orgánica
en la medicina (suturas absorbibles, control del colesterol y tratamiento deenfermedades cardiacas, o uso de la sangre artificial); en la agricultura (herbicidas
resistentes, lluvia ácida, pesticidas naturales y sintéticos); en la nutrición (las grasas
trans, tasa metabólica basal, ácidos grasos omega); y en la vida que compartimos
en este planeta (combustibles fósiles, medidas de toxicidad, polímeros
biodegradables).
Fundamentos de
La finalidad de este libro es ofrecer a losestudiantes un enfoque de la química
orgánica como una ciencia emocionante y con mucha importancia en la vida
cotidiana. Así, la obra gira en torno a las características fundamentales y a los
conceptos unificadores de la ciencia, y hace hincapié en los principios que se pueden
aplicar de manera constante en el análisis de los fenómenos de diversos campos.
eBook
Fundamentos de
Química OrgánicaPaula Yukanis Bruice
Primera edición
Información útil para recordar
Cuanto más fuerte es un ácido, más débil es su base
conjugada. (2.1)
El ácido más fuerte, tendrá más facilidad para donar un
protón. (2.2)
Cuanto más fuerte es el ácido, menor es su pKa. (2.2)
La fuerza de un ácido se determina por medio de la
estabilidad de la base, que se forma cuando el ácido dona
su protón. Cuanto más establesea la base, más fuerte es su
ácido conjugado. (2.3)
Al moverse por una fila en la tabla periódica, cuanto más
electronegativo sea el átomo al que se agrega el hidrógeno,
más fuerte será el ácido. Electronegatividad: F . O . N
. C (2.3)
Al bajar por una columna en la tabla periódica: cuanto más
grande sea el átomo al que se le añade el hidrógeno, más
fuerte será el ácido. (2.3)
Un compuesto existeprincipalmente en su forma ácida (con
su protón) en soluciones que son más ácidas que su valor
pKa y, en su forma básica (sin su protón) en soluciones que
son más básicas que el valor del pKa. (2.4)
Estabilidad del alqueno: cuanto más sustituyentes alquilo
están unidos a los carbonos sp2 de un alqueno, mayor es
su estabilidad. (4.6)
Los sustituyentes alquilo estabilizan a los alquenos,carbocationes y radicales (4.5, 5.2, 9.3)
Los átomos o moléculas ricos en electrones son atraídos
por los átomos o moléculas con déficit de electrones. Es
decir, los necleófilos atraen a los electrófilos. (4.7)
Las flechas curvas muestran el flujo de electrones; se trazan
desde un átomo o molécula ricos en electrones hasta un
átomo o molécula con déficit de electrones. (4.47)
Estabilidad de loscarbocationes:
3 . bencil , alil , 2 . 1 . metil . vinil (5.2)
En una rección de adición electrofílica de los alquenos, el
electrófilo se une al carbono sp2 que está unido al mayor
número de hidrógenos. (5.3)
Una reacción de reducción aumenta el número de enlaces
C — H. (5.12)
Electronegatividad: sp . sp2 . sp3. (5.13)
Cuanto más grande es la estabilidad pronosticada del
contribuyente de resonancia, mayor essu contribución a la
estructura del híbrido de resonancia. (6.5)
La estabilización por resonancia es la medida de la
diferencia que hay entre la estabilidad de un compuesto
con electrones deslocalizados y la estabilidad que tendría
si sus electrones estuvieran confinados. (6.6)
Los dienos conjugados son más estables que los dienos
aislados. (6.7)
Para que un compuesto sea aromático debe de ser...
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