ecuaciones quimicas









ECUACIONES QUIMICAS










Escritura y balanceo de ecuaciones químicas sencillas y complejas:
Una ecuación química muestra qué elementos o compuestos están reaccionando (reactantes) y qué elementos y compuestos (productos) se han formado. En una ecuación química para obedecer a la ley de la conservación de la masa debe haber exactamente el mismo número deátomos a cada lado. Cuando tenemos exactamente el mismo número de átomos a cada lado de la ecuación, vemos que la ecuación esta balanceada. Una ecuación no es correcta hasta que no esté balanceada.
Para balancear ecuaciones existen varios métodos entre los cuales tenemos:
Inspección o Tanteo
Algebraico
Redox

Ejemplo:
Cuando el gas hidrogeno (H2) reacciona con el gas oxigeno (O2) elproducto formado es el agua (H2O). Por tanto la ecuación es:
H2 + O2 → H2O (no balanceada)
Esta ecuación no es correcta, puesto que no está balanceada. Si se deja de esta manera, esto implicaría que un átomo de oxigeno se ha destruido en la reacción. Por supuesto, este no es el caso. Por consiguiente, para que la ecuación sea correcta podemos escribir:
2H2 + O2 → 2H2O
Nótese que albalancear la ecuación, solamente cambiaron los coeficientes de cada sustancia (si no hay coeficiente se sobreentiende que es uno).
Una ecuación es una forma corta de expresar un cambio químico, en términos de símbolos y fórmulas. Además de acuerdo a la ley de la conservación la masa, en una reacción química la materia no se crea ni se destruye. Por tanto la ecuación debe ser balanceada o ajustadacorrectamente; es decir debe haber exactamente el mismo número de cada átomos en cada lado de la ecuación.
1. (g) para un gas, o en algunos casos si el producto es un gas, por medio de una flecha dirigida hacia arriba, como por ejemplo:
CO(g) o CO↑.
2. (l) para un líquido, como por ejemplo:
H2O(l).
3. (s) para un sólido, o si el producto es sólido se traza una flecha dirigida hacia abajodespués de la formula dicho producto, o se subraya el producto, por ejemplo:
FeS(s), FeS↓, FeS.
4. (ac) para una sustancia en solución acuosa (agua), como por ejemplo:
NaCl(ac)

Un ∆ en una ecuación representa calor. Este puede escribirse bien sobre la flecha para indicar que el calor es necesario para que ocurra la reacción o en algunos casos se indica como producto en la reacción.Las ecuaciones que se considerarán, serán balanceadas o ajustadas por inspección o tanteo, o sea, colocando simplemente coeficientes delante de cualquiera de las formulas hasta que haya mismo número de cada átomo en ambos lados de la ecuación.
.Ejemplos:
1. Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) (sin ajustar)
2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s)(ajustada)∆
2. C2H6(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (sin ajustar)
∆
C2H6(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (sin ajustar)

∆
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) (ajustada)

3. Ca(OH)2(ac) + 2H3PO4(ac) → Ca3(PO4)2(s) + H2O(sin ajustar)
3Ca(OH)2(ac) + 2H3PO4(ac) → Ca3(PO4)2(s) + H2O (sin ajustar)
3Ca(OH)2(ac) + 2H3PO4(ac) → Ca3(PO4)2(s) + H2O (ajustada)
*Para revisar podemos sumar todos los átomos de Ca, O, H y P en cada lado de la ecuación. Esto da:
Izquierda Derecha
Ca = 3 x 1= 3Ca = 1 x 3 = 3
O= (3 x 2) + (2 x 4) = 14 P = 2 x 1 = 2
H= (3x2)+(2x3)=14 O= (4 x 2) + (6 x 1) = 14
P= 2x1=2 H = 6 x 2 =12

4. H2SO4(ac) + NaOH(ac) → H2O + Na2SO4(ac) (sin ajustar)
H2SO4(ac) +...