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BOLETIN GASES
1. Un gas ocupa un volumen 100 litros a 720 mm Hg y una cierta temperatura. ¿A qué
presión debe someterse isotérmicamente para qué ocupe 5,0 L? SOL: 18,95 atm
2. Un recipiente de 5,0litros, al que se ha hecho el vacío, se llena de hidrogeno gaseoso
.Si la temperatura es 27ºC y la presión 700 mm Hg. A) ¿ Cuántas moléculas de
hidrógeno contiene el matraz? B) ¿Cuál es la densidaddel gas en estas condiciones?
SOL: 1,13 moléculas de H2 , 0,0748 g/L
3. Un recipiente de 10 litros se llena de hidrógeno a 25ºC y 770 mm Hg de presión.
Determinar la cantidad que se haintroducido, expresada en gramos.¿ Qué cantidad
saldría si se abre el recipiente y en el exterior la presión es de 1 atm? SOL: 0,83 g de
H2, 0,012 g de H2 salen al abrir.
4. ¿Cuál es la densidad del nitrógenogaseoso a 227ºC y 5,00 atm de presión? SOL:
3,41.10-3 g/ml
5. Tres compuestos gaseosos A,B,C están contenidos en un recipiente. La presión parcial
de A es 0,6 atm. La fracción molar del compuestoB es doble que la C. Si la presión
total es de 1900 mm de Hg. Calcular las fracciones molares y las presiones parciales de
cada componente. SOL: Xa= 0,24, Xb= 0,507, Xc= 0,253, Pb= 1,27 atm, Pc=0,632 atm
6. Una mezcla de gases está compuesta por etano y butano. Se llena un recipiente de 200
ml con 0,3846 g de dicha mezcla a una presión de 750 mm Hg y 20ºC de temperatura.¿
Cuál es lacomposición de la mezcla?. SOL: 25,69 % en peso de etano, 74,31% en peso
de butano.
7. Si el análisis en peso de un aire es el siguiente: N2 74,7 %, O2 = 22,9%,Ar= 1,3%, vapor
de agua = 1,0%, CO2= 0,1%.Determinar la densidad de dicho aire a 20ºC y 740 mm Hg.
SOL: 1,167 g/L
8. Un matraz de 11 litros contiene 20 g de gas neón y un peso desconocido de hidrógeno.
Teniendo en cuenta que la densidad dela mezcla es 0,002 g/ml a 0ºc. Calcular: la masa
molecular media, el número de gramos de hidrógeno presentes, la presión en el
interior del matraz. SOL: 11,03g/mol,2 g de hidrógeno, 4,06 atm.
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