efgqergqregqergqrgqerg

part 1
ej. 1
4Fe + 3O2 ----> 2Fe2O3
FORMULA :
MOL= MASSA(gramos)
masa atomica o masa molecular
- esta formula se utiliza para determinarla cantidad de moles

respuesta :
moles de Fe = 0,5
gramos de O = ?
gramos = mol x masa atomica
gramos = 0,5(moles de Fe) x 31,8 g/moles de oxigeno
- paradeterminar las moles de Oxigeno se toma el peso atomico de cada atomo y se suman
si como el Oxigeno es una molecula (O2)se suman dos veces su pero atomico .
gramos = 15,9 gramosde Oxigeno

ej.2
2H2 + O2 -----> 2H2O
g de H= ?
g de acqua = 150 g
moles =150g/17.9 g/mol = 8,37 g/mol
proporcion o ecuazion
1 mol de O2 : 2 mol de H2O = 8,37molde acqua :X
x= 1 x 8,37 / 2 = 4,1
gramos = 4,1 mol por 1,0 g/mol = 4,1 gramos de H (solucion del problema )

ej.3
2H2 + O2 ----> 2H2O
gramos de H = 20,2 g
g de O = ?mol de H = 20,2 g/ 1,0 (masa atomica )= 20,2 mol
ecuazion
2 mol de H : 2 mol de acqua = 20,2 mol de H : X
x= 2 x 20,2 / 2 = 20,2 mol
gramos = 20,2 mol x 31,8 (masamolecular de O2) = 642,36 gramos de O2
ej.5
gramos de H2O = 200 g
moles = 200 g / 17,9 g/mol (masa molecular) = 11,17 mol
gramos = 11,17 mol x 2 ( masa moleculad de H2) =22,34 g de H
PART 2
BALANCES
1. 4 +2+1----> 2+2+2
2. 2--->2 + 3
3. 4 +1--> 1+2+1
4. no cambia nada
5. 2 + 1-----> 1 + 1
6. 2 +1 ----> 1 +2
(bueno amorespero que no te haya robado tiempo con mis invensiones pero queria ayudarte , si salieron mal los voy a volver a hacer hasta que queden bien , te escribi solo los coeficienteso NUMEROS que tenes que meter en las reacciones y dondes estan los 1 no tenes que escribir solo la molecula nada mas ejemplo : 2 kclo3 ----->2 kcl + 3 O2 ) te amo !!!!


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