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Acidos Y Bases Duros Y Blandos


En 1963 Pearson introduce el concepto de ácidos y bases duros y blandos.
Son ácidos duros aquellos cationes de pequeño tamaño y alta carga, de baja polarizabilidad: alcalinos, alcalinotérreos ligeros, cationes de transición de alta carga, como el Ti4+, Cr3+, Fe3+, Co2+, etc.
Los ácidos blandos las especies químicas de gran tamaño, pequeña  carga o nula, demayor
polarizabilidad: metales más pesados y de más baja carga, como Ag+, Cu+, Pt2+, Hg2+, etc.
Las bases duras son aniones  poco polarizables, difíciles de oxidar:
N>>P>As>Sb
O>>S>Se>Te
F>Cl>Br>I
Las bases blandas poseen una alta polarizabilidad, baja electronegatividad, son fácilmente oxidables y poseen orbitales internos desocupados.
Las especies duras tienden a combinarse entre sí. Lainteracción duro-duro o blando-blando conduce a especies más estables (la solapación de orbitales sería mayor, el enlace sería más fuerte) que las resultantes de interacciones duro-blando o blando-duro. Esto nos sirve, de forma aproximada, para predecir el sentido de muchas reacciones.
Al ser las bases orgánicas con C dador blandas, así como las olefinas e hidrocarburos aromáticos, los complejoscon cationes metálicos se forman mejor con cationes blandos, Pt2+, Hg++, etc. Elementos como el Cr, Mn, Fe, Ni..., dan mejor organometálicos si están en grados de oxidación bajos (blandos).
Los átomos metálicos neutros son blandos. Las bases blandas como olefinas, CO, etc., son fuertemente absorbidas sobre aquellas
superficies metálicas, lo cual es de gran importancia en catálisis heterogénea.Bases blandas como P, As, Sb, Se, Te en estado de oxidación bajos, son absorbidas fácilmente en las superficies de los catalizadores bloqueando los centros activos, actuando como venenos. Las bases fuertes como O=, F-, etc., no son venenos.
Es posible advertir que los ácidos duros y los ácidos blandos ocupan distintas zonas de la tabla periódica. Sin embargo, hay un número importante decationes metálicos que se resisten a ser clasificados en cualquiera de estas dos categorías, ya que no reaccionan preferentemente con un solo tipo de base. Es interesante notar también que estos ácidos de naturaleza intermedia se encuentran cercanos entre sí en la tabla periódica.
En general, las especies que poseen altas electronegatividad son duras y blandas las que tienen bajas electronegatividades.Lo mismo puede decirse de las bases duras y blandas. Esta relación entre dureza y electronegatividad ayuda a explicar el hecho de que el grupo trifluorometilo sea considerablemente más duro que el grupo metilo y que el trifluoruro de boro sea más duro que el borano.



LISTA DE IONES Y CLASIFICARLOS
H2O + H+ → (H2O)+  , ión hidronio
NH3 (amoniaco) + H+ → (NH4)+    , ión amonio
AsH3(arsina) + H+ → (AsH4)+    , ión arsina
CO+2  , ión carboxilo
NO+  , ión nitrosilo
ClO+ , ión clorosilo
Cl2+ , ión clorilo
Cl3+ , ión perclorilo
H2S  → (-2H+)  S-2  , ión sulfuro
HCl → (-1H+) Cl- , ión cloruro
Se –2 , ión selenuro
Te –2 , ión telenuro
F – , ión fluoruro
Br – , ión bromuro
I – , ión ioduro
HNO2 (ácido nitroso)  →  (-1H+)    (NO2)- , ión nitrito
H2SO4 (ácido sulfúrico) →(-2H+) (SO4)-2 , ión sulfato
H3PO4 (ácido fosfórico) → (-3H+) (PO4)- , ión fosfato
OH-1  ,  ión hidróxido
O2-2  ,  ión peróxido
CN-1  ,  ión cianuro
CNS-1 , ión tiocianato
CNO-1 , ión cianato
[Fe (CN)6]-3  , ión ferricianuro
[Fe (CN)6]-4 , ión ferrocianuro
H2S (ácido sulfhídrico) → (-1H+)    HS-1  ,  sulfuro ácido ó hidrógeno sulfuro
H2Se (ácido selenhídrico) → (-1H+) HS-1 , seleniuro ácidoó hidrógeno seleniuro
H3PO4 (ácido fosfórico) → (-1H+) H3PO4-1 , fosfato diácido ó dihidrógeno fosfato
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