ejemplo de informe de laboratorio








EQUILIBRIO IÓNICO: pH




INDICE

I. OBJETIVOS 5

II. FUNDAMENTO TEORICO 5

2.1. Medición de pH mediante indicadores 6
2.2. Medición de pH mediante indicadores 8

III. MATERIALES Y REACTIVOS 9
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 9

IV.1. Preparación de soluciones 9
IV.2. Determinación de pH mediante neutralización 12
IV.3.Determinación del porcentaje de acido acético en una muestra de vinagre 13
IV.4. Determinación de alcalinidad 15

V. CONCLUSIONES 18
VI. BIBLIOGRAFIA 19












PRESENTACION

El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentracionesde reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema.
Los equilibrios químicos en los cuales algunas de las especies reaccionantes son iones a estos se llaman equilibrios iónicos. El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales produceniones.
En el siguiente informe se expondrá la experiencia que se dio en el laboratorio y como se demuestra físicamente el equilibrio iónico…






EQUILIBRIO IONICO: pH


I.

Determinación del pH de las soluciones mediante el uso de indicadores acido- base.

Determinación de pH en soluciones que se hidrolizan.


Determinación de la dureza de agua mediante la titulación.

II.Los equilibrios químicos en los cuales algunas de las especies reaccionantes son iones, se llaman equilibrios iónicos. El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones.
Las especies que producen en solución son cargas denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie quepermite la conducción de la corriente eléctrica.

En base a esto, se clasifica a los electrolitos en base a dos criterios:
Comportamiento en solución: electrolitos ácidos, básicos, y neutros.
Capacidad conductora: electrolitos fuertes y débiles.

Bronsted – Lowry propuso que los ácidos y bases, están relacionados con la concentración de ion de hidronio presente. Los ácidos suben laconcentración de iones de hidronio, mientras que las bases bajan en la concentración de iones de hidronio porque lo aceptan.
Muy seguido es preferible demostrar las concentraciones de los iones hidronio y oxhidrilo en función de los valores de pH y pOH, sobre todo cuando estas concentraciones son muy diminutas. El pH y el pOH son los logaritmos comunes de la inversa de la concentración molar de ioneshidronio y oxhidrilo, es decir:

pH = - log [H+ ]
pOH = -log [OH]

[H+ ] : concentración molar de iones de hidronio
[OH] : concentración molar de iones oxhidrilo

Con un pH de 7,0; el agua es neutra y cuando las sustancias químicas se me mezclan con esta puede convertirse en acida o básica. El vinagre y el jugo de limón son sustancias acidas, mientras que los detergentes y la soda causticason básicos.

II.1. Medición de pH mediante indicadores

Son compuestos orgánicos que presentan la singularidad de cambiar su color dependiendo de la concentración de protones o pH de la solución. Para determinar el pH se observa el color que toman en la solución distintos indicadores.











CUADRO 01: indicadores acido-base
FUENTE: Elab. Propia


CUADRO 2: indicadoresacido – base, concentración y medio de acción

FUENTE: Elab. Propia





CUADRO 3: escala de pH de compuestos característicos

[H+]
pH
Ejemplo
Ácidos
1 X 100
0
HCl

1 X 10-1
1
Ácido estomacal

1 X 10-2
2
Jugo de limón

1 X 10-3
3
Vinagre

1 X 10-4
4
Soda

1 X 10-5
5
Agua de lluvia

1 X 10-6
6
Leche
Neutral
1 X 10-7
7
Agua pura
Bases
1 X 10-8
8...