ejemplos

Ejemplos[editar · editar código]
Fórmula
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura clásica
Observaciones
CaSO4
Tetraoxosulfato (VI) de calcio
Sulfato de calcio (II)
Sulfatode calcio
El calcio tiene un único número de oxidación, +2.
MnSO3
Trióxosulfato (IV) de manganeso (II)
Sulfito de manganeso (II)
Sulfito de manganeso
El manganeso puede llegar a interaccionar contodas las valencias entre +1 y +7.
Ca(ClO2)2
Dioxidoclorato (1-) de calcio
Dioxidoclorato(1-) de calcio
Clorito de calcio

FeSO4
Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

Sulfato ferroso
Elhierro tiene dos números de oxidación posibles, aquí actúa con +2
Fe2(SO4)3
Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)

Sulfato férrico
El hierro está actuando con número de oxidación +3
CuNO2Dióxidonitrato (IV) de cobre (II)

Nitrito cuproso
El cobre tiene varios estados de oxidación, pero el más habitual es +2.
CoSiO3
Trióxosilicato (IV) de cobalto (II)
Silicato de cobalto II
Silicatocobaltoso
Estados de oxidación habituales del cobalto: 2 y 3.
Usos de las oxiacidos[editar · editar código]
El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedadconocida como botulismo.
Se consideran sales de curado (conservación de alimentos) al cloruro sódico, al nitrito de sodio o nitrato de sodio.
El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñascantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra.
El sulfato de cobre es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador de sulfuros. Permitela recuperación de valores metálicos.
La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio. El área contra qué se mueve la cerilla contiene fósforo rojo que con la fricción setransforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato de potasio y la energía liberada enciende el cerillo.
El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la...