ejercicios calorimetria y termodinamica

Universidad Santo Tomás

Depto. CCBB, Sede Concepción

QUI-006

Guía de ejercicios N°8
Termodinámica
1. La combustión del butano viene expresada por la siguiente ecuación química:
C4H10 (g)+ O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
Calcular la entalpía estándar de dicha reacción, ΔHr, sabiendo que:
ΔH°f [H2O (l)] = -285,5 KJ/mol
ΔH°f [CO2 (g)] = -393,5 KJ/mol
ΔH°f [C4H10 (g)] = -124,7 KJ/mol
2.Calcular el cambio estándar de entalpía a 25°C que se produce en la reacción de 66,4 g de trióxido de
azufre con una cantidad estequiométrica de agua según:
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l)
DATOS:ΔH°f [SO3 (g)] = -395,6 KJ/mol
ΔH°f [H2O (l)] = -285,8 KJ/mol
ΔH°f [H2SO4 (l)] = -814,0 KJ/mol
3. La combustión de la glucosa C6H12O6 viene expresada por la siguiente ecuación química:
C6H12O6 (s) +O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
Calcular la entalpía estándar de dicha reacción, ΔHr, sabiendo que:
ΔH°f [H2O(l)] = -285,5 KJ/mol ΔH°f [CO2 (g)] = -393,5 KJ/mol ΔH°f [C6H12O6 (g)] = -1273,3 kJ/mol

Leyde Hess
1. A partir de las siguientes reacciones: calcule la entalpía estándar de formación de la hidracina líquida:
Reacción de formación: N2(g) + 2H2(g) → N2H4(l)
(1)
(2)
(3)
(4)

2NH3(g) +3N2O(g) → 4 N2(g) + 3H2O(l)
N2O(g) + 3H2(g) → N2H4(l) + H2O(l)
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l)
2NH3 (g) + ½ O2(g) → N2H4 (l) + H2O (l)

ΔHr= –1010 kJ
ΔHr= –317 kJ
ΔHr= –285 kJ
ΔHr = –143 kJ

2.Determinar ΔH°f del eteno (C2H4) a partir de los calores de reacción de las siguientes reacciones
químicas:
2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g)
(1) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)
(2) C(s) + O2(g) → CO2(g)
(3) C2H4(g)+ 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)

ΔHr = –285,8 kJ
ΔHr= –393,13 kJ
ΔHr = –1422 kJ

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3. Calcule la entalpía estándar de lareacción que tiene lugar en la etapa final de la producción de ácido
nítrico
NO2 (g) + H2O (l) → HNO3 (ac) + NO(g)
En la que el dióxido de nitrógeno se disuelve en agua para dar una disolución de...