Ejercicios de contaminación por agentes químicos







EJERCICIOS
ORIGEN Y CONTROL DE
CONTAMINANTES











ESTRUCTURA ATÓMICA
ENLACE QUÍMICO
REACCIONES: ACIDOS Y BASES.























1. Tenemos dos elementos, cada uno con la siguiente configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
¿De quéelementos se trata? ¿Qué sustancia se originaría si se creara un enlace entre ellos? ¿Qué tipo de enlace se formaría, covalente o iónico?

a) Elemento 1:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 : Este elemento tiene Z = 17, con 7 electrones en la última capa de valencia.

Por lo tanto se trata del cloro.

Elemento 2:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 : Este elemento tiene Z = 19, con 1 electrón en la últimacapa de valencia.

Por lo tanto se trata del potasio.

b) La sustancia que se originaría sería el cloruro potásico: KCL.

c) Se formaría un enlace iónico, debido a que se trata de dos elementos de electronegatividad muy distinta.

Tabla de electronegatividades:



Se considera una diferencia de electronegatividades del order de 2.0 entre ambos elementos para que se considere unenlace iónico. El cloro tiene un valor de electronegatividad de 3.16 y el potasio de 0.82. Con ello se demuestra tal enlace entre ambos.

El K es un metal y para alcanzar la configuración de gas noble perderá su electrón 4s1. Por lo tanto quedaría K+.
El Cl es un no metal y ganará un electrón para adquirir la configuración de gas noble 3s23p6. Por lo tanto quedaría Cl-.
Por lo tanto elenlace iónico es una atracción electrostática de ambos iones. La energía de ionización del K es relativamente baja y la afinidad electrónica del Cl es elevada (ya que alcanza una configuración de gas noble al ganar un electrón). La energía del compuesto K+Cl-, sin ser excesivamente alta, compensará suficientemente los aportes energéticos necesarios para la formación del enlace iónicoentre K y Cl.
Después de esta transferencia de electrones necesaria para la configuración del enlace iónico ambos elementos tendrán su capa de valencia externa con 8 electrones cumpliendo así la regla del octete.


































2. Construir el diagrama energético de los orbitales moleculares para el NO.
En primer lugar se estudiará laconfiguración electrónica de cada elemento.

N : 1s22s22p3

1s
2s
2p








O: 1s22s22p4

1s
2s
2p







Diagrama energético
N O
σ*2p2p 2p







σ*2s2s 2s





σ*1s



1s1s
σ*1s



Estructura energética de orbital molecular:

(1s)2 (1s*)2 (2s)2 (2s*)2 (2p)2 (2px)2 (2py)2 (2px*)1

Si quisiéramos calcular el orden de enlace:
OE = (10-5)/2 = 2.5....