Ejercicios Termo
Páginas: 4 (835 palabras)
Publicado: 21 de septiembre de 2014
Ejercicios adicionales Fisicoquímica Termodinámica
1.-i) Un sistema absorbe de los alrededores 800 calorías en forma de calor y realiza un trabajo reversible equivalentea 100 calorías(levanta una masa en el exterior). A) El cambio de energía interna ΔU es? B) Si el sistema anterior corresponde a un mol de gas ideal a presión constante, calcule ΔT. DATOS: Cv= 3/2R ;R=2cal/molK
ii)Un mol de gas ideal diatómico (Cv=5/2R) inicialmente a 10 atm y ocupando un volumen de 10 litros se enfría cuasiestaticamente a volumen constante hasta que su presión se reduce a 1 atm.En seguida en un proceso reversible isobárico se expande el gas hasta alcanzar un volumen de 100 litros. Calcule A)Q B)W C)ΔU D)ΔH
2.-Un sistema cualquiera (no se trata de un GI) realiza unproceso cíclico de 2 etapas entre los estados 1 y 2 donde E1 corresponde a v=5 litros p=2 atm T=300 K y el E2: V=10 litros p=1,5 atm y T=400 K. DATOS: 1atmL=24,4 cal
3.-Un mol de N2inicialmente a 523K y una presión de 8,20 atm es sometido a los siguientes cambios reversibles consecutivos que conforman un ciclo termodinámico: A) enfriamiento a volumen constante hasta 294K. B)Compresiónadiabática hasta retornar a la presión inicial. C)Expansión a presión constante hasta cerrar el ciclo. Confeccione un gráfico P vs V que incluya las etapas indicadas. Suponga comportamiento ideal.Cv=5/2R; R=8,314 J/molK=0,082 atmL/molK.
4.-Un termo Dewar (sistema adiabático) de capacidad calorífica 480 J/K, contiene 60,0 g de agua y 55,0 g de hielo, todo a 0°C y 1 atm de presión. Considere losexperimentos siguientes independientes: A) Se adiciona al sistema 50,0 g de agua a 80°C, ¿funde todo el hielo?,¿ cuál es la temperatura final del equilibrio? B)AL sistema inicial se le agrega 120,0 gde agua a 80°C,¿ funde todo el hielo?, ¿cuál es la temperatura final del equilibrio? DATOS: Cp(agua)=4,18 J/gK; ΔHfushielo=333 J/g
5.-Una cantidad de 0,800 mol de nitrógeno, N2, ocupa un volumen...
1.-i) Un sistema absorbe de los alrededores 800 calorías en forma de calor y realiza un trabajo reversible equivalentea 100 calorías(levanta una masa en el exterior). A) El cambio de energía interna ΔU es? B) Si el sistema anterior corresponde a un mol de gas ideal a presión constante, calcule ΔT. DATOS: Cv= 3/2R ;R=2cal/molK
ii)Un mol de gas ideal diatómico (Cv=5/2R) inicialmente a 10 atm y ocupando un volumen de 10 litros se enfría cuasiestaticamente a volumen constante hasta que su presión se reduce a 1 atm.En seguida en un proceso reversible isobárico se expande el gas hasta alcanzar un volumen de 100 litros. Calcule A)Q B)W C)ΔU D)ΔH
2.-Un sistema cualquiera (no se trata de un GI) realiza unproceso cíclico de 2 etapas entre los estados 1 y 2 donde E1 corresponde a v=5 litros p=2 atm T=300 K y el E2: V=10 litros p=1,5 atm y T=400 K. DATOS: 1atmL=24,4 cal
3.-Un mol de N2inicialmente a 523K y una presión de 8,20 atm es sometido a los siguientes cambios reversibles consecutivos que conforman un ciclo termodinámico: A) enfriamiento a volumen constante hasta 294K. B)Compresiónadiabática hasta retornar a la presión inicial. C)Expansión a presión constante hasta cerrar el ciclo. Confeccione un gráfico P vs V que incluya las etapas indicadas. Suponga comportamiento ideal.Cv=5/2R; R=8,314 J/molK=0,082 atmL/molK.
4.-Un termo Dewar (sistema adiabático) de capacidad calorífica 480 J/K, contiene 60,0 g de agua y 55,0 g de hielo, todo a 0°C y 1 atm de presión. Considere losexperimentos siguientes independientes: A) Se adiciona al sistema 50,0 g de agua a 80°C, ¿funde todo el hielo?,¿ cuál es la temperatura final del equilibrio? B)AL sistema inicial se le agrega 120,0 gde agua a 80°C,¿ funde todo el hielo?, ¿cuál es la temperatura final del equilibrio? DATOS: Cp(agua)=4,18 J/gK; ΔHfushielo=333 J/g
5.-Una cantidad de 0,800 mol de nitrógeno, N2, ocupa un volumen...
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