Ejercicios S Lidos Y Ciclo Born Haber

Guía de ejercicios: Sólidos iónicos y Ciclo de Born-Haber
Prof. S. Casas-Cordero E.
1. La distancia interiónica del cloruro de sodio (NaCl) es 2,76 A. Determinar:
a) La masa de la celda unidad
R:3,89x10-22 g
b) La arista de la celda unidad
R: 0,552 nm
c) El volumen de la celda unidad
R: 1,68x10-22 cm3
d) La densidad del NaCl
R: 2,31 g/cm3
2. La arista de la celda unidad del CsCl, cloruro decesio es 0,411 nm. Determinar:
a) La distancia entre el centro del Cs1+ y el Cl1- R: 0,356 nm
b) Si el radio del Cl1- es 0.181 nm, calcule el radio del Cs1+ R: 0,175 nm
c) El número de iones por celda
R:uno de c/u
d) La masa de la celda unidad
R: 2,8x10-22 g
e) Volumen de la celda unidad
R: 6,94x10-23 cm3
f) densidad del CsCI
R: 4,03 g/cm3
3. La distancia interiónica en el CsF es 3,12 A (cristal tipoCsCl). Calcular la
densidad del CsF.
R: 5,4 g/cm3
4. En el LiCl, los iones cloruro forman una celda unidad cúbica centrada en las
caras de 0,513 nm de arista. El radio del ión cloruro es de 0,181nm:
a) ¿Qué distancia hay entre los iones Cl1- en una arista? R: 0,151 nm
b) ¿Cabría un ión Na1+ (r = 0,095 nm) o un ión K1+ (r = 0,133 nm) en este
espacio? R: ninguno
5. Se desea obtener la energía dered del hidruro FeH3, considerado como
estrictamente iónico, y del cual se ha medido una entalpía de formación
aproximada de - 360 KJ/mol. Para ello cuenta también con los siguientes datos de
apoyo:Parámetro Termodinámico
Valor (KJ/mol)
Entalpía de fusión del hierro sólido
15,3
Entalpía de vaporización del hierro líquido:
352,5
Primera energía de ionización del hierro
762,3
Segunda energía deionización del hierro
1562,1
Tercera energía de ionización del hierro
2957,4
Entalpía de disociación del hidrógeno
435,0
Afinidad electrónica del hidrógeno
-72,8
R: -5723.7 KJ/mol
6. Calcula la energíareticular del MgO sabiendo que:
∆H formación del MgO = - 602,0 KJ/mol
∆H sublimación del Mg = 146,1 KJ/mol
∆H disociación del O2 = 498,2 KJ/mol
∆H primera ionización del Mg = 736,3 KJ/mol
∆H segunda...