EJERCICIOSFÓRMULA EMPÍRICA YMOLECULAR
Páginas: 2 (385 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2015
EJERCICIOSFÓRMULA EMPÍRICA YMOLECULAR
1. Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguientecomposición:85,63% de C y 14,3% de H.
2. El análisis de un compuesto diola siguiente composición:K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
3. Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F. Calcula lafórmula empírica delcompuesto.
4. Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% deC y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.
5. Un compuesto tiene la siguiente composiciónen tanto por cien:19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238.Calcula la fórmula molecular.
6. Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g.Sehace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mmHga una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica ymolecular.
7. El ácido benzoico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % dehidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
8. Determine la fórmula empírica del compuestoorgánico con la siguientecomposición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7 % F.
9. La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al realizarun análisis elemental de este compuesto, seencuentra que tiene la siguientecomposición centesimal:Carbono: 44,4%; Hidrógeno: 6,21%; Azufre: 39,5%; Oxígeno: 9,86%.Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol. Calcular la fórmulaempíricay la fórmula molecular de este compuesto.
10. Se sospecha que el glutamato mono sódico (MSG), saborizante de alimentos, es elcausante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar doloresdecabeza y del pecho. El glutamato mono sódico tiene la siguiente composición enmasa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si sumasa molar es de 169 g/mol....
1. Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguientecomposición:85,63% de C y 14,3% de H.
2. El análisis de un compuesto diola siguiente composición:K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
3. Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F. Calcula lafórmula empírica delcompuesto.
4. Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% deC y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.
5. Un compuesto tiene la siguiente composiciónen tanto por cien:19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238.Calcula la fórmula molecular.
6. Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g.Sehace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mmHga una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica ymolecular.
7. El ácido benzoico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % dehidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
8. Determine la fórmula empírica del compuestoorgánico con la siguientecomposición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7 % F.
9. La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al realizarun análisis elemental de este compuesto, seencuentra que tiene la siguientecomposición centesimal:Carbono: 44,4%; Hidrógeno: 6,21%; Azufre: 39,5%; Oxígeno: 9,86%.Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol. Calcular la fórmulaempíricay la fórmula molecular de este compuesto.
10. Se sospecha que el glutamato mono sódico (MSG), saborizante de alimentos, es elcausante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar doloresdecabeza y del pecho. El glutamato mono sódico tiene la siguiente composición enmasa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si sumasa molar es de 169 g/mol....
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