Ejerciciosfyq

A continuación mostramos ejercicios resueltos que pueden tomarse como modelos de resolución para problemas de gases referidos a la ley de Boyle-Mariotte. Pueden encontrarse más variantes, perosiempre podremos resolverlas si hemos resuelto una buena cantidad de ejercicios del mismo tipo que los modelos.


1. En una reacción química se obtienen 12L de oxígeno molecular a una presión de 1atm y atemperatura ambiente (20°C). Posteriormente este gas se comprime, manteniendo constante la temperatura, y como consecuencia observamos en el manómetro un aumento de la presión hasta 3 atm. ¿Quévolumen ocupara ahora el oxígeno?

1º) Identificación de las magnitudes que no varían y de las que varían para deducir la ley que rige el caso concreto

|m |V |p |T |ley teórica|Ley matemática |





Así pues, según las magnitudes varíen deducimos que será la Ley de Boyle-Mariotte la que rija estecaso, pues la masa y la T son constantes y varían p y V, con lo cual la expresión matemática ligada a esta ley es la dada en la tabla.

2º) Identificación de los datos y de lo que nos piden

||Estados |
|variables |1 |2 |
|p/mmHg |p1=1 |p2=3 |
|V/L |V1=12|¿V2? |
















3º) Sustitución de los datos en la ley, resolución y conclusiones

[pic]

Conclusión y explicación según la TCM: Al aumentar la presión para unamisma cantidad de partículas, es decir, de masa, y si se mantiene la temperatura, necesariamente debe reducirse el volumen.














2. Cierta cantidad de helio a -100°C ocupa76,8cm3 a 772mmHg.
a) ¿Cuál será la ley que rige el comportamiento del gas si se mantiene fija esta T?
b) Dar el valor de la constante en mmHg·L y en atm·L
c) ¿Cuál será su volumen a...