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Reacciones Químicas

Química de Bachillerato

SOLUCIONES A LOS PROBLEMAS DE REACCIONES QUÍMICAS
LA REACCIÓN QUÍMICA.
1. Razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) En la digestión de los alimentos las transformaciones que se producen son transformaciones físicas.
b) Al colocar una varilla caliente sobre un bloque de hielo aparece agua líquida y vapor de agua. Elproceso es
un proceso químico.
c) Cuando el gas helio contenido en un globo se escapa después de una hora se produce un proceso físico.
d) La fotosíntesis es un proceso químico.
e) Disolver una cucharada de sal de mesa en un plato de sopa es un proceso físico.
Solución
a) Falso. La mayor parte de las transformaciones son químicas, ya que las sustancias que contienen los
alimentos se transforman en otrasque el cuerpo puede asimilar.
b) Falso. Es un proceso físico, pues no cambia la naturaleza de las sustancias.
c) Verdadero, ya que sólo se produce movimiento de las moléculas de helio.
d) Verdadero. Al absorber luz unas sustancias se transforman en otras distintas.
e) Verdadero. Los iones que forman la sal pasan a la sopa, pero no cambia su naturaleza.
2. Con ayuda del modelo atómico de Daltonexplica porque es necesario ajustar una reacción química. Pon un
ejemplo.
Solución
Según el modelo de Dalton los átomos no cambian en una reacción química, tan solo se reagrupan uniéndose de
distinta forma entre sí. Por lo tanto, deberá haber los mismos átomos antes y después de la reacción, lo que
implica que si queremos hacer cálculos basados en ella deberemos tenerla ajustada.
3. Ajusta, portanteo, las siguientes reacciones:
a) Óxido de hierro (III) + carbono → Monóxido de carbono + hierro.
b) Al quemar propano en presencia de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua.
c) El dicromato de amonio se descompone térmicamente para dar óxido de cromo (III) + nitrógeno + agua.
d) Amoniaco + monóxido de nitrógeno → nitrógeno + vapor de agua.
e) Cinc + cloruro de plata → cloruro de cinc +plata
f) Hidróxido de sodio + ácido sulfúrico → sulfato de sodio + agua
Solución
a)
b)
c)
d)
e)
f)

Fe2O3 + 3C → 3CO + 2Fe
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
2NH3 + 3NO → 5/2N2 + 3H2O
Zn + 2AgCl → ZnCl2 + 2Ag
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

4. Explica las diferencias existentes entre los términos de las siguientes parejas: a) reacción química y ecuación
química; b) reacción dedescomposición y reacción de síntesis; c) reactivo limitante y reactivo en exceso; d)
transformación física y transformación química.
Solución
Véase el tema en le libro y búsquese la información adecuada.

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Química de Bachillerato

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.
5. Una de las maneras de eliminar el NO que aparece en los humos de los tubos de escape de los automóviles es hacerlereaccionar con amoniaco. La reacción, que se da ajustada, es:

4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O
Responde a las siguientes cuestiones:
a) 15 moles de amoniaco reaccionan con …………….. moles de NO.
b) 12,5 moles de NO dan …………… moles de nitrógeno.
c) 22,4 moles de NO en c.n. dan ……………….moles de agua.
Solución
a) De la ecuación ajustada:

12,5 moles de NO ×

b) Igual que arriba:

c)

15 moles de NH 3

22,4moles de NO ×

6 moles de NO
= 22,5 moles de NO
4 moles de NH 3

5 moles de N 2
= 10,42 moles de N 2
6 moles de NO

6 moles de H 2O
= 22,4 moles de H 2O
6 moles de NO

6. Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar hierro con vapor de agua.
3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2
a) ¿Cuántos moles de hidrógeno pueden obtenerse si 42,7 g de hierro reaccionan con un exceso de agua?b) ¿Cuántos gramos de agua se consumen cuando 63,5 g de hierro se transforman en Fe3O4?
c) Si se producen 7,36 moles de hidrógeno, ¿cuántos gramos de Fe3O4 se forman al mismo tiempo?
Solución
Se establecen las relaciones estequiométricas adecuadas:

1 mol de Fe 4 moles de H 2
×
= 1 mol de H 2
55,8 g de Fe 3 moles de Fe
1 mol de Fe 4 moles de H 2O 18 g de H 2O
×
×
= 27,36 g de H 2O
b) 63,5 g de...