El Calor Como Energia

El Calor como Energía en Desorden
* Denominada también como principio de la entropía (La Entropia es
el grado de desorden que tiene un sistema) o de la energía del desorden, señala quela materia y la energía siempre tienden a cambiar desde un estado complejo y ordenado a un estado más simple y desordenado en un sistema cerrado. Esto último es lo que establece la direccióninequívoca de todos los sistemas existentes, vivos y no vivos, de ir descendiendo en sus niveles de organización energética hacia niveles muy bajos, lo cual conlleva hacia el desorden y ladesorganización. Como “la energía contenida en los movimientos desordenados de moléculas, átomos y partículas“
* A partir de esta última se puede definir la energía libre de Gibbs, la queindica la energía que puede liberar el sistema al aumentar la entropía hasta su máximo y puede ser transformada en trabajo (energía mecánica útil) usando una máquina ideal de Carnot(Esuna máquina ideal que utiliza calor para realizar un trabajo). Cuando un sistema recibe un flujo de calor, las velocidades de las partículas aumentan, lo que dispersa la distribución y hace aumentarla entropía. Así, el flujo de calor produce un flujo de entropía en la misma dirección.
* “EJEMPLO”
* En cualquier sistema cerrado, la energía se moverá siempre en esa dirección, deun sector de mayor energía a otro de menor energía. Con la transferencia de energía de un cuerpo a otro, ocurrirá pérdida la cual va quedando en el sistema y éste entonces va aumentando sudesorden energético al cual se le llama entropía o energía del desorden.

Siempre que circula el calor y un cuerpo caliente este mas caliente que el cuerpo frio aumentara la entropía ycontinuara aumentando hasta que no pueda suceder otra cosa hasta el estado de equilibrio, cuando esto ocurre la entropía dicho de otro modo el estado de equilibrio es el estado de máxima entropía