El Concepto De Calor Y La Energía Cinética

Raymundo Pérez López

El concepto de calor y la Teoría Cinética
La teoría del calórico y el calor
Los termómetros se inventaron mucho antes de saber propiamente que se media con ellos. La temperatura que se medía estaba ligada a conceptos bastante indefinidos como calor y frío. Sin embargo se conocía que dos cuerpos que estaban en estrecho contacto entre ellos llegaban a un estado de igualtemperatura, lo que hoy se conoce como de equilibrio térmico. Galeno, el médico del siglo II, en la clasificación de sus medicinas establecio una escala de grados de palor para ellas, y sus sucesores de la antiguedad dejaron una escala de 12 grados para la acción térmica. Galileo fue de los primeros en usar un termómetro para investigas las propiedades térmicas de los cuerpos. En 1724, DanielFahrenheit estableció una escala fijando dos puntos, uno la temperatura de una mezcla de hielo, sal común y cloruro amónico y el otro una mezcla de agua y hielo; entre estos dos puntos ubicó 32 grados. Encontró con ello la temperatura de ebullición del agua en 212°. En 1742 fue propuesta la escala Celsio, que ubica el 0° en el punto de congelación del agua y 100° en el punto de ebullición. Puesto quelos termómetros se calibraban dividiendo la distancia entre los puntos en partes de igual longitud, no era posible comprender como depende el coeficiente dedilatación de la temperatura. Sin embargo, aunque se desarrollo en ciarto grado la tecnologia para la elaboración de los termometros la naturaleza de la temperatura que se media con ellos no era bien comprendida. Empezó a ser claro que mismascantidades de calor suministradas a dos cuerpos derivaban en distintas temperaturas. Las propiedades observadas del calor hicieron pensar en cierta analogía con un fluido que pasaba de un cuerpo a otro, y asi surge la teoría del calórico en donde el calor es una especie de sustancia que juega un papel análogo a la materia en mecánica. Se defien una unidad para medir el calor, la caloría y se inicia adefinir conceptos como calor específico y calor latente. La caloría se define como la cantidad de calor para elevar la temperatura de 1gr de agua en 1 °C Calor específico o la capacidad calorífica específica es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1gr de sustancia en 1°C. Si conocemos el calor específico de una sustancia dada, la cantidad calor necesaria para elevar sutemperatura cierta cantidad ∆T es

Q=mc∆T Cuando un cuerpo esta cambiando de estado, el aumentar o restqar calor no va a cambiar su temperatura y como hay cierta idea de conservación del calor que se agrega a un cuerpo, entonces el calor no solo se usa para elevar la temperatura de un cuerpo, sino también para cambiar su estado de agregación. Calor Latente de Fusión es el calor necesario para queuna cantidad de sustancia cambie de estado sólido a líquido. Calor Latente de Vaporización es el calor necesario para que una cantidadad de sustancia pase de estado líquido a gas. A pesar de los avances logrados con la teoría del calorico, ésta mostro sus limitaciones al no poder explicar ciertos fenómenos como la intensidad de radiación de un gas, que está determinada por la temperatura del gasradiante y la determinación de la energía del espectro de radiación; o bien como el problema de la conservación del calor en el calentamiento por fricción.

Las leyes de la Termodinámica
Las investigaciones de Joule en torno a equivalencia mecánica de calor y de Carnot en cuanto que un cuerpo caliente produzca trabajo mecánico llevaron a abandonar la teoría del calolórico por la Termodinámica.El observar que el calor siempre fluye del cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura llevo al concepto de equilibrio térmico y a la segunda ley de la termodináma. Equilibrio Térmico: Si dos cuerpos A y B estan en equilibrio termico con respecto a un tercer cuerpo C, entonces los cuerpos A y B estan en equilibrio térmico entre sí. Los trabajos de Joule mostraron una equivalencia entre la...