El Dihidrógeno

Introducción
En este trabajo investigativo profundizaremos acerca del di-hidrógeno. Entre los aspectos que analizaremos están su estructura, propiedades físicas y químicas, obtención y aplicaciones. Asimismo examinaremos otros puntos, como el concepto de di-hidrógeno, su historia, su aplicación como combustible y las precauciones a tener en cuenta cuando se utiliza este gas.
Desarrollo
¿Quées el di-hidrógeno?
El di-hidrógeno es una molécula di-atómica compuesta por dos átomos de hidrógeno; a temperatura ambiente es un gas inflamable, incoloro e inodoro. Es el elemento de menor masa atómica que se conoce.
En nuestro planeta, se encuentra en estado libre en las emanaciones volcánicas, en ínfimas cantidades, junto con otros gases, y en las capas altas de la atmósfera. En otrosastros, como las estrellas, es el elemento principal; en estado libre se encuentra en grandes cantidades.
Sin embargo, en la Tierra también lo hallamos formando parte de numerosos compuestos, entre ellos el más abundante es el agua, que junto a otros compuestos formados principalmente por carbono, oxígeno y nitrógeno, está presente en toda sustancia vegetal y animal; el cuerpo humano, por ejemplo,contiene cerca del 10% en masa de di-hidrógeno combinado.
El di-hidrógeno, unido principalmente al carbono, constituye el petróleo y el gas natural; la arcilla y otros silicatos naturales contienen apreciables cantidades de di-hidrógeno combinado, aunque cerca del 16% de los átomos en la corteza terrestre son de di-hidrógeno; por su pequeña masa constituye solo el 0,76% de la masa de esta parte delplaneta, y ocupa el tercer lugar después del oxígeno y el silicio, en lo que a abundancia se refiere.
En laboratorio se obtiene mediante la reacción de ácidos con metales como el zinc e industrialmente mediante la electrólisis del agua. El hidrógeno se emplea en la producción de amoníaco, como combustible alternativo y recientemente para el suministro de energía en las pilas de combustible.Tiene un punto de ebullición de tan sólo 20,27 K (-252,88 °C) y un punto de fusión de 14,02 K (-259,13 °C). A muy alta presión, tal como la que se produce en el núcleo de las estrellas gigantes de gas, las moléculas mudan su naturaleza y el hidrógeno se convierte en un líquido metálico. A muy baja presión, como la del espacio, el hidrógeno tiende a existir en átomos individuales, simplementeporque es muy baja la probabilidad de que se combinen, sin embargo, cuando esto sucede pueden llegar a formarse nubes de H2 que se asocian a la génesis de las estrellas
Propiedades químicas
• En condiciones normales, el di-hidrógeno es un gas incoloro, inodoro y sin sabor.
• Es la molécula más pequeña conocida.
• La densidad del di-hidrógeno es de 76 Kg./m^3, y cuando se encuentra en estado degas, la densidad es de 273 kg./ L.
• Posee una gran rapidez de transición, cuando las moléculas se encuentran en fase gaseosa. Debido a esta propiedad, hay ausencia casi total de di-hidrógeno en la atmósfera terrestre.
• Facilidad de efusión, así como también de difusión.
• Optima conductividad calorífica
• Punto de fusión de 14025 K.
• Punto de ebullición de 20268 K
Propiedades físicas
•Tiene un peso atómico de 100974 uma.
• Posee un estado de oxidación de +1, -1.
• Completa su nivel de valencia con un electrón capturada, para así poder producir el anión H^-.
• Se combina con los metales alcalinos y alcalinotérreos (menos con el berilio y magnesio), a través de enlaces iónicos.
• Forma enlaces tipo covalentes, con los no metales.
• Forma enlaces metálicos con los elementos detransición.
• El hidrógeno, H^+, siempre se encuentra asociado a otro elemento, menos en el estado gaseoso.
• Posee una estructura cristalina hexagonal.
• Reacciona con la gran mayoría de los elementos de la tabla periódica.
Obtención y producción
El H2 se obtiene en laboratorios de Química y de Biología, a menudo como subproducto de otras reacciones; en la industria se obtiene para la...