EL LENGUAJE QUIMICO
Páginas: 23 (5565 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2015
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
EL LENGUAJE QUIMICO
Ciudad Guayana, Noviembre del 2014
INDICE
Introducción…………………………………………………………………………...3
La nomenclatura química……………………………………………………………..5
Los símbolos y las formulas químicas a través de la historia…………………………5
Valencia……………………………………………………………………………….6
Numero deoxidación………………………………………………………………….7
Función química y grupo funcional………………...…………………………………7
Radicales………………………………………………………………………………8
Reacciones y ecuaciones químicas…………………………………………………..11
Representación de los fenómenos químicos…………………………………………11
Clases de reacciones químicas……………………………………………………….12
Balanceo de ecuaciones……………………………………………………………...13
Métodos para balancear ecuaciones………………………………………………….13
Las reaccionesquímicas y la energía…………………………………………….......14
Ecuaciones termoquímicas……………………………………………………..……16
Cálculos químicos……………………………………………………………………17
Cálculos basados en la ecuación química………………………………………........17
Leyes ponderales…………………………………………………………………….17
Cálculos estequiometricos…………………………………………………………...20
Cálculos químicos en lo que interviene gases…………………………………….....20Conclusión……………………………………………………………………...……22
Bibliografía…………………………………………………………………..………23
INTRODUCION
Es complicado hacerse entender por otras personas si no se posee un lenguaje común a través del cual poder comunicar las ideas que tenemos.
Con ese mismo problema se toparon químicos como John Dalton, quien al observar que existían diferentes formas para expresarse de la misma cosa, trató de unificar los diferentes símbolos químicos que utilizaban los científicos.El objetivo era lograr que con una sola representación se pudiera entender a que químico se hacía referencia.
Aún cuando fue John Dalton quien empezó con la unificación de los símbolos químicos, fue Jöns Berzlius quien propuso los símbolos químicos que se usan en la actualidad. Para lograr su propósito, Berzalius, tomó una o dos letras del nombre del elemento en idioma latín o alemán.
Siobservamos con cuidado el nombre de algún elemento químico podremos observar algunos números que lo acompañan. Estos números suelen ser muy importantes. El significado de ellos son la masa atómica (A), el número atómico (Z), el numero de cargas eléctricas y el número de átomos enlazados.
La masa atómica (A) se refiere a el número de protones más neutrones que tiene un elemento en su núcleo. Se encuentraubicado en la parte superior izquierda del símbolo químico, 40Ca
El número atómico (Z), es el número de protones que el elemento químico tiene en su núcleo. Este número es único para cada elemento. Este número se escribe abajo y a la izquierda del símbolo del elemento químico, 20Ca.
El número de cargas eléctricas, es el número de cargas positivas o negativas que tienen los átomos ionizados deun elemento químico. Este número se encuentra colocado en la esquina superior derecha del elemento químico, Ca2.
El número de átomos enlazados indica la cantidad de átomos que se encuentran unidos en un compuesto. Este número se coloca en la parte inferior derecha del elemento químico, H2O.
El número de átomos enlazados indica la cantidad de átomos que se encuentran unidos en un compuesto. Estenúmero se coloca en la parte inferior derecha del elemento químico.
Aunque muchas veces se utilizan los símbolos químicos para representar elementos, con frecuencia, es necesario representar sustancias compuestas, las cuales están formadas por varios elementos.
A fin de representar las sustancias compuestas se utiliza una simbología denominada fórmula química.
Existen diferentes tipos defórmulas químicas. Estas son las siguientes: fórmula molecular, fórmula empírica y fórmulas estructurales.
En el caso de la fórmula molecular se representa el número real de los átomos que forman la molécula de un compuesto dado.
Por otro lado, en la fórmula empírica solo se representa el número relativo de átomos perteneciente a cada...
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
EL LENGUAJE QUIMICO
Ciudad Guayana, Noviembre del 2014
INDICE
Introducción…………………………………………………………………………...3
La nomenclatura química……………………………………………………………..5
Los símbolos y las formulas químicas a través de la historia…………………………5
Valencia……………………………………………………………………………….6
Numero deoxidación………………………………………………………………….7
Función química y grupo funcional………………...…………………………………7
Radicales………………………………………………………………………………8
Reacciones y ecuaciones químicas…………………………………………………..11
Representación de los fenómenos químicos…………………………………………11
Clases de reacciones químicas……………………………………………………….12
Balanceo de ecuaciones……………………………………………………………...13
Métodos para balancear ecuaciones………………………………………………….13
Las reaccionesquímicas y la energía…………………………………………….......14
Ecuaciones termoquímicas……………………………………………………..……16
Cálculos químicos……………………………………………………………………17
Cálculos basados en la ecuación química………………………………………........17
Leyes ponderales…………………………………………………………………….17
Cálculos estequiometricos…………………………………………………………...20
Cálculos químicos en lo que interviene gases…………………………………….....20Conclusión……………………………………………………………………...……22
Bibliografía…………………………………………………………………..………23
INTRODUCION
Es complicado hacerse entender por otras personas si no se posee un lenguaje común a través del cual poder comunicar las ideas que tenemos.
Con ese mismo problema se toparon químicos como John Dalton, quien al observar que existían diferentes formas para expresarse de la misma cosa, trató de unificar los diferentes símbolos químicos que utilizaban los científicos.El objetivo era lograr que con una sola representación se pudiera entender a que químico se hacía referencia.
Aún cuando fue John Dalton quien empezó con la unificación de los símbolos químicos, fue Jöns Berzlius quien propuso los símbolos químicos que se usan en la actualidad. Para lograr su propósito, Berzalius, tomó una o dos letras del nombre del elemento en idioma latín o alemán.
Siobservamos con cuidado el nombre de algún elemento químico podremos observar algunos números que lo acompañan. Estos números suelen ser muy importantes. El significado de ellos son la masa atómica (A), el número atómico (Z), el numero de cargas eléctricas y el número de átomos enlazados.
La masa atómica (A) se refiere a el número de protones más neutrones que tiene un elemento en su núcleo. Se encuentraubicado en la parte superior izquierda del símbolo químico, 40Ca
El número atómico (Z), es el número de protones que el elemento químico tiene en su núcleo. Este número es único para cada elemento. Este número se escribe abajo y a la izquierda del símbolo del elemento químico, 20Ca.
El número de cargas eléctricas, es el número de cargas positivas o negativas que tienen los átomos ionizados deun elemento químico. Este número se encuentra colocado en la esquina superior derecha del elemento químico, Ca2.
El número de átomos enlazados indica la cantidad de átomos que se encuentran unidos en un compuesto. Este número se coloca en la parte inferior derecha del elemento químico, H2O.
El número de átomos enlazados indica la cantidad de átomos que se encuentran unidos en un compuesto. Estenúmero se coloca en la parte inferior derecha del elemento químico.
Aunque muchas veces se utilizan los símbolos químicos para representar elementos, con frecuencia, es necesario representar sustancias compuestas, las cuales están formadas por varios elementos.
A fin de representar las sustancias compuestas se utiliza una simbología denominada fórmula química.
Existen diferentes tipos defórmulas químicas. Estas son las siguientes: fórmula molecular, fórmula empírica y fórmulas estructurales.
En el caso de la fórmula molecular se representa el número real de los átomos que forman la molécula de un compuesto dado.
Por otro lado, en la fórmula empírica solo se representa el número relativo de átomos perteneciente a cada...
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