el litio

Litio
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Lattice body centered cubic.svg Capa electrónica 003 Litio.svg

3 Li







Tabla completa • Tabla ampliada
Li,3.jpgBlanco plateado/gris
Información general
Nombre, símbolo, número Litio, Li, 3
Serie química Metales alcalinos
Grupo, período, bloque 1, 2, s
Masa atómica 6.94174064 u
Configuración electrónica [He]2s1
Electrones por nivel 2, 1 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad
0,98 (Pauling)
1 (Allred y Rochow) (Pauling)
Radio atómico (calc) 167 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 134 pmRadio de van der Waals 183 pm
Estado(s) de oxidación 1 (base fuerte)
1.ª Energía de ionización 520,2 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 7298,1 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 11815,0 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (no magnético)
Densidad 535 kg/m3
Punto de fusión 453,69 K (181 °C)
Punto de ebullición 1615 K (1342 °C)
Entalpía de vaporización 145,92 kJ/mol
Entalpía defusión 3 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en el cuerpo
N° CAS 7439-93-2
N° EINECS 231-102-5
Calor específico 3582 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 10,8 × 106 S/m
Conductividad térmica 84,7 W/(K·m)
Velocidad del sonido 6000 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del litio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
6Li 0,075 Estable con 3 neutrones7Li 0,925 Estable con 4 neutrones
8Li Sintético 838 ms β- 16,004 8Be
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El litio (griego: λιθίον, ‘piedrecita’)?1 es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de colorblanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento del trastorno bipolar.
Es el metal más ligero, su densidad es la mitad de la del agua. Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio, por loque no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero, si la combustión es violenta, la llama adquiere un color blanco brillante.
Índice [ocultar]
1 Etimología
2 Historia
3 Aplicaciones
4 Abundancia y obtención
5 Isótopos
6 Precauciones
7 Rol biológico
8 Véase también
9 Referencias
9.1 Referencias externas
10 Enlaces externos
Etimología[editar]

Ellitio toma su nombre del griego λίθoς -ου, "piedra". El nombre del elemento proviene del hecho de haber sido descubierto en un mineral, mientras que el resto de los metales alcalinos fueron descubiertos en tejidos de plantas.
Historia[editar]

El litio fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Arfvedson encontró este elemento en la espodumena y lepidolita de una mina de petalita, LiAl(Si2O5)2, de la isla Utö (Suecia) que estaba analizando. En 1818 C.G. Gmelin fue el primero en observar que las sales de litio tornan la llama de un color rojo brillante. Ambos intentaron, sin éxito, aislar el elemento de sus sales, lo que finalmente consiguieron William Thomas Brande y Sir Humphrey Davy mediante electrólisis del óxido de litio.
En 1923 la empresa alemana Metallgesellschaft AGcomenzó a producir litio mediante la electrólisis del cloruro de litio y cloruro de potasio fundidos.
En el 2010, las baterías de litio se han convertido en el método principal para reemplazar a los contaminantes combustibles fósiles. El "triángulo del litio" compuesto por el salar de Uyuni, en Bolivia, el salar de Atacama, en Chile y el salar del Hombre Muerto en Argentina concentran aproximadamente...