El mito de la caverna

Estequiometría
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica,aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemastan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesospara convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en unareacción química (reactivos y productos).
Estas relaciones pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen
Principio científico
En una reacciónquímica se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivosse modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación delos enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia(masa), que implica las dos leyes siguientes:
1. La conservación del número de átomos de cada elemento químico
2. La conservación de la carga total
El primero que enunció los principios de laestequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos queestán implicados.
MASA ATÓMICA:
Si suponemos que las sustancias están formadas por átomos, que se unen entre sí formando moléculas, es lógico pensar en cuál es la masa de esos átomos. Éste es un...