El mol

EL MOL
En química para determinar un numero grande de partículas muy pequeñas que conforman una sustancia química, fue necesario definir un nuevo termino denominado Mol (unidad fundamental decantidad de materia) , que se utiliza para contar partículas muy pequeñas , como átomos , moléculas, iones y electrones, en una muestra y equivale a su masa atómica o a su masa molecular. Un Mol tiene6.022 x 1023 unidades, lo cual se conoce como el NUMERO DE AVOGADRO en honor al físico Italiano Amadeo Avogadro.
Todos los elementos contienen, en un Mol, el mismo número de Átomos Ejemplos:
Un mol desodio contiene 6.022x1023 átomos de sodio
Un mol de carbono contiene 6.022x1023 átomos de carbono
Un mol de hierro contiene 6.022x1023 átomos de hierro
Todos los compuestos contienen enun Mol, el mismo número de Moléculas y de Iones Ejemplos:
Un mol de Vitamina C ( C6H8O6) contiene 6.022x1023 Moléculas de Vitamina C.
Un mol de Amoniaco (NH3)contiene 6.022x1023 Moléculas de Amoniaco
Un mol de Cloruro de Sodio (NaCl) contiene 6.022x1023 Iones de Na + 1 y de Cl-1
Ejercicio:
Compruebe las masas moleculares de los siguientescompuestos si corresponden al valor dado:
a. Ácido fosfórico: 98.0g b. Bromo: 159.8 c. Sulfato de Aluminio: 342g d. Acido Hipocloroso: 52.5g.

FACTOR DE CONVERSION
UNIDAD YCANTIDAD CONOCIDA X FACTOR DE CONVERSION = RESPUESTA EN LA UNIDAD DESEADA
Ejercicio:
1. La plata se emplea en la fabricación de joyas, cubiertos y aleaciones. En el diseño de una pieza dejoyería, se requieren 1.8 moles de plata. ¿A cuántos gramos de plata equivalen estos moles . Masa molar o atómica de la plata: 107.9g.

2. La cafeína principal compuesto del café tiene la formulaC8H10N4O2 ¿ A cuántos miligramos equivalen .
3. Una cucharada de azúcar de caña (sacarosa), C12H22O11 , Tiene una masa aproximada de 30g ¿ Cuantos moles de sacarosa tiene 2 cucharas de azúcar....