El mol

¿Qué es un mol?
GENERAL
El mol es la unidad para expresar la cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI).

Es el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos. Así, para estos últimos, primero se calcula la masa molecular sumando las masas atómicas de cada elemento participante, multiplicada por el número de vecesque aparece, y el número resultante se expresa en gramos.

El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) como existen en 12 g del isótopo de carbono 12. Un mol de cualquier compuesto contiene siempre una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro (6,02.1023). Se utiliza mucho para efectuar los cálculos químicos. Por ejemplo, en lareacción CaCO3 p CaO + CO2, 1 mol de CaCO3 (100 g) origina 1 mol de CaO (56 g) más 1 mol de CO2 (44 g), cumpliéndose el principio de la conservación de la materia. También se utiliza en cálculos en que intervienen concentraciones, y se dice que una concentración es 1 molar cuando un litro de la disolución contiene un mol de la sustancia en cuestión.
La Mol y el Número de Avogadro

De manera estándar,la mol está definida como “la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas que los átomos contenidos en exactamente 12g de carbono-12”. De manera experimental, se ha determinado que el número de partículas en un mol de una sustancia es de 6.022 x 1023. Este número es conocido como el número de Avogadro, en honor al científico cuyo riguroso trabajo permitió su definición.Es decir, que en un mol se pueden contar 6.022 x 1023 partículas individuales, de la misma manera que en una docena se pueden contar 12 objetos. Por lo tanto, un mol de un elemento contiene 6.022 x 1023 átomos de ese elemento y un mol de un compuesto contiene 6.022 x 1023 moléculas individuales del compuesto.



1 Mol = 6.022 x 1023 átomos de un elemento

1 Mol = 6.022 x 1023 moléculas deun compuesto

Ejemplo 1:

Calcule el número de moléculas presentes en 1.50 mol de dióxido de carbono, un producto de la respiración humana.



Solución:

Si un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 x 1023 partículas, para calcular el número de moléculas en 1.50 mol, se multiplica el número de moles por el número de Avogadro, así:



# moléculas CO2 = 1.50 mol CO2 * 6.022 x1023 moléculas CO2 = 9.03 x 1023 moléculas.

1 mol CO2



La muestra continene 9.03 x 1023 moléculas de CO2.



Para calcular el número de partículas a partir de número de moles se multiplica la cantidad de moles por 6.022 x 1023.



Ejemplo 2:

Calcule la cantidad de moles que contiene 4.05 x 1023 átomos decalcio, un mineral esencial para los huesos y dientes.



Solución:

Si 6.022 x 1023 partículas de cualquier sustancia son un mol, para calcular el número de moles que contiene 4.05 x 1023 átomos, se divide el número de partículas por el número de Avogadro, así:



# mol Ca = 4.05 x 1023 átomos Ca * 1 mol Ca = 0.673 mol Ca6.022 x 1023 átomos Ca



La muestra es de 0.673 mol Ca.



Para calcular el número de moles a partir del número de partículas, se divide la cantidad de partículas por 6.022 x 1023.



La Masa Molar

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia; es decir, la masa de 6.022 x 1023 átomos de un elemento o moléculas de un compuesto. La masa molar esnuméricamente igual a la masa atómica o peso atómico de un elemento y a la masa molecular o peso molecular de un compuesto, expresadas en gramos por mol (g/mol).



Masa Molar = masa átomica de un elemento en g.

= masa molecular de un compuesto en g.



Ejemplo:

Calcule la masa molar del agua.



Solución:

Para calcular la masa molar, se...